专项突破14 盐类水解规律的再认识-2022-2023学年高二化学同步重难点专项突破（人教版2019选择性必修1）

人教版选择性必修1 网 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 重难点专项突破 专题突破14 盐类水解规律再认识 [问题探究] 1．pH均为4的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中，水电离出的c(H＋)相等吗？ 2．某盐溶液显中性，该盐一定是强酸强碱盐吗？ 3．等浓度的醋酸钠的pH小于次氯酸钠溶液的pH，由此能否确定醋酸与次氯酸的酸性强弱？ 一 [提示]不相等。H2SO4抑制水的电离，NH4Cl能水解，促进水的电离，所以NH4Cl溶液中水的电离程度大。 [提示]不一定。也可能是弱酸弱碱盐，如CH3COONH4溶液显中性。 [提示]由“越弱越水解”可知，等浓度的醋酸钠的水解程度小于次氯酸钠溶液的水解程度，由此确定醋酸的酸性大于次氯酸。 突破点一: 盐类水解规律再认识 [过程建构] 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 实例 NaCl、K2SO4 NH4Cl、CuSO4、 FeCl3 Na2S、Na2CO3、 NaHCO3 是否水解 (无弱)不水解 (谁弱谁)水解 (谁弱谁)水解 水解离子 无 溶液酸碱性 中性 酸性 碱性 pH pH＝7 pH<7 pH>7 2．盐类的水解类型 3.盐类的水解规律 水解看组成，有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，规律要记清。 (1)“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸阴离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。 (2)“越弱越水解”——弱酸阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。 如：碳酸的酸性大于次氯酸，则相同浓度的NaHCO3溶液的水解程度小于NaClO溶液。 (3)“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。 (4)“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。 如：碳酸的电离常数Ka1小于NH3·H2O的电离常数Kb，故NH4HCO3溶液显碱性。 (5)“同强显中性”——①强酸强碱盐溶液显中性；②盐中的阳离子对应的碱的电离常数Kb与盐中的阴离子对应的酸的电离常数Ka相等时，盐溶液显中性。如Kb(NH3·H2O)＝Ka(CH3COOH)，故CH3COONH4溶液显中性。 [例1]　已