专项突破16 “五模板”突破溶液中微粒浓度关系-2022-2023学年高二化学同步重难点专项突破（人教版2019选择性必修1）

人教版选择性必修1 网 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 重难点专项突破 专题突破16 “五模板”突破溶液中微粒浓度关系 [典例1](双选)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 (AC 　) A.室温下,向0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) B.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) C.Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3) D.25 ℃时,浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中(pH=4.75):c(CH3COO-)+c(OH-)<c(CH3COOH)+c(H+) [典例分析] 思路点拨 确定溶液中的溶质及其浓度→分析涉及的反应(平衡)类型及程度→综合分析得出结论。 解析    0.01 mol·L-1 NH4HSO4溶液中加NaOH溶液,当OH-与H+按物质的量比1∶1反 应结束后,由于NH4+水解使溶液呈酸性,需要再加NaOH与N 反应使溶液呈中性, 所以c(Na+)>c(SO4 2- )>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+),A项正确;虽然HCO3 - 水解使溶液呈碱性, 3但是水解很微弱,c(Na+)与c(HCO3 - )数值相近,所以c(Na+)>c(HCO 3 - )>c(OH-)>c(H+),故 B项错误;在Na2CO3溶液中存在质子守恒:c(OH-)=c(HCO3 - )+2c(H2CO3)+c(H+),故c (OH-)-c(H+)=c(HCO3 - )+2c(H2CO3),C项正确;由电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-) +c(OH-),由元素质量守恒得2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),两式联立得c(CH3 COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+),因溶液pH=4.75,即c(H+)>c(OH-),得c(CH3COO -)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+),D项错误。 [典例2] 常温下，向的溶液中持续通入。通入的体积与溶液中水电离出的浓度的关系如图所示。下列叙述不正确的是( ) C 点溶液中，由