第二节 重要的酸 2022-2023学年九年级科学上册华东师大版精讲练

重要的酸 一、知识点 知识点1.盐酸和硫酸 1.盐酸、硫酸的物理性质及用途： 　 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 物 理 性 质 颜色、状态、气味、密度 无色液体，有刺激性气味。常用浓盐酸中HCl的质量分数为36%～37%，密度为1.19g/cm3 无色粘稠的油状液体。实验室常用浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84g/cm3 打开瓶盖后的现象 浓盐酸在打开瓶盖后瓶口上方会出现白雾 无明显现象 用途 盐酸是一种重要的化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中也含有少量的盐酸，可以帮助消化 硫酸是一种重要的化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料、冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；利用浓硫酸的吸水性，实验室中常用它做干燥剂 【要点诠释】 1.浓盐酸的特性是挥发性。浓硫酸的特性是吸水性和腐蚀性。 2.在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。 3.氢氧化钠固体有较强的腐蚀性。生石灰和氢氧化钠都是碱性干燥剂（它们的混合物叫碱石灰），可以干燥H2、O2、N2、NH3等气体，但不能干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体。 知识点2. 酸的化学性质 酸的化学性质可归纳为以下五点： 化学性质 盐酸 硫酸 与指示剂作用 紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色 与金属反应 Zn+2HCl＝ZnCl2 + H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 与金属氧化物反应 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 与盐反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 与碱反应 HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 【要点诠释】 1.与金属反应的酸不能用浓硫酸和硝酸。 2.盐：能解离出金属阳离子(或NH4+ )和酸根离子的化合物叫做盐。例如：NaCl等。 二、精选练习题 知识点1.盐酸和硫酸 【典例】 1．实验室中一瓶浓盐酸敞口放置一定时间，下列四幅图，能正确反映其变化关系的是（　　） A．B． C．D． 2．某工业品盐酸的溶质的质量分数为37%．请回答： （1）将该盐酸敞口露置于空气