3.1.3 铁及其化合物复习课-2022-2023学年高一化学同步导练测（人教版2019必修第一册）

2022-2023学年高一化学同步导练测 第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物 第3课时 铁及其化合物复习课 本节导言 1. 巩固铁及其重要化合物的性质。 2. 掌握实现铁及其化合物之间转化的试剂和条件。 3. 提升从物质分类、化合价等多角度认识元素及其化合物性质的能力。 知识通关 一、利用“价—类”二维图认识铁及其化合物的关系 1. 构建铁及其化合物的“价—类”二维图 2. 从物质分类的角度理解铁及其化合物的性质 (1)Fe2O3、FeO是碱性氧化物，写出分别溶于稀硫酸的离子方程式： Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O ； FeO+2H+====H2O+Fe2+ 。 (2)Fe(OH)2和Fe(OH)3属于碱，写出分别溶于稀盐酸的离子方程式： Fe(OH)2+2H+====Fe2++2H2O ； Fe(OH)3+3H+====Fe3++3H2O 。 (3)Fe(OH)2和Fe(OH)3都是沉淀，可由可溶性盐和可溶性碱反应制得： 如：FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl ； Fe2(SO4)3＋6NaOH===2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4 。 例1．（2022·全国·高一课时练习）化合价和物质类别是整理元素及化合物知识的两个要素，可表示为“价-类”二维图。铁元素的“价一类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A．工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应为置换反应 B．Fe3O4中铁的化合价显＋2价，显＋3价 C．维生素C能将Fe3＋转化为Fe2＋，过程中维生素C作还原剂 D．Fe(OH)2浊液露置于空气中，由白色迅速变为棕黄色 【答案】C 【详解】A．一氧化碳还原氧化铁时，反应物中没有单质参加反应，不属于置换反应，故A错误； B．四氧化三铁中铁的化合价有＋2、＋3价，由化合物化合价代数和为0可知，四氧化三铁中铁元素的化合价显＋3价，显＋2价，故B错误； C．维生素C将铁离子转化为亚铁离子时，铁元素的化合价降低被还原，维生素为反应的还原剂，表现还原性，故C正确； D．氢氧化亚铁浊液露置于空气中，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，故D错误； 故选C。 练习2．（2022·山东临沂·高一期末）实验室常用MnO标定(NH4)2Fe(SO4)2，同时使MnO再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A．反应I中Mn2+是还原剂 B．由反应I、II可知，氧化性：S2O>MnO>Fe3+ C．S2O和Fe2+在水溶液中能大量共存 D．发生反应I和反应II时，溶液颜色均发生了变化 【答案】C 【分析】反应Ⅰ中S2O82-与Mn2+反应生成SO42-和MnO4-，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性S2O82-强于MnO4-，反应Ⅱ MnO4-与Fe2+反应生成Mn2+和Fe3+，同理可得MnO4-的氧化性强于Fe3+。 【详解】A．反应Ⅰ中Mn2+的化合价升高，被氧化，做还原剂，A正确； B．反应Ⅰ中，氧化剂是S2O82-，氧化产物是MnO4-，故氧化性S2O82-＞MnO4-，反应Ⅱ中氧化剂是MnO4-，氧化产物是Fe3+，故氧化性MnO4-＞Fe3+，氧化性：S2O82-＞MnO4-＞Fe3+，B正确； C．S2O82-的氧化性强于高锰酸根离子，故其与Fe2+在水溶液中会发生氧化还原反应，故不能共存，C错误； D．反应1中Mn2+被氧化为MnO4-，反应中溶液变为紫色，反应2中MnO4-被还原为Mn2+，反应中溶液的紫色褪去，所以发生反应Ⅰ和反应Ⅱ时溶液颜色均发生了变化，D正确； 故答案选C。 例2．（2022·天津河西·高一期末）高中常用“价类二维”思路研究物质的性质，右下图是铁及其化合物的二维图的部分信息。 (1)X的化学式为______。 图中物质只具有还原性的是______。(写化学式) (2)将溶液转化为的试剂可选______。 a．稀硫酸    b．溶液    c．酸性    d．溴水 (3)某中学实验小组设计如下实验探究亚铁盐的性质。 实验方案 现象 Ⅰ 溶液中滴加1.0mL0.5 mol∙L−1 NaOH溶液 生成白色沉淀，后沉淀基本变为红褐色 Ⅱ 溶液中滴加1.0mL0.5 mol∙L−1溶液 生成白色沉淀，后沉淀颜色几乎不变 ①实验Ⅰ中由白色沉淀生成红褐色沉淀的化学方程式__________________。 ②对实验Ⅱ所得白色沉淀展开研究： 查阅资料：在溶液中不存在 i．取Ⅱ中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡； ii．向i所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红； iii．向ii溶液中再滴入少量氯水，溶液立即变为红色。 根据以上现象，实验Ⅱ中生成的