3.1.2 铁盐、亚铁盐-2022-2023学年高一化学同步导练测（人教版2019必修第一册）

2022-2023学年高一化学同步导练测 第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物 第2课时 铁盐、亚铁盐 本节导言 1. 依据化合价理论，结合实验探究，掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化的途径，强化变化观念。 2. 通过实验探究学会Fe2＋、Fe3＋的检验方法，培养证据推理意识，提升实验探究能力与创新意识。 知识通关 一、铁盐和亚铁盐 常见的铁盐有Fe2(SO4)3、FeCl3等，常见的亚铁盐有FeSO4、FeCl2等。 1. Fe3+、Fe2＋的检验 离子 Fe3＋ Fe2＋ 溶液的颜色 棕黄 色 浅绿 色 实验操作 实验现象 溶液变成 红色 开始无明显现象，滴加新制氯水后溶液变成 红色 离子方程式 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 2Fe2++Cl2===2Fe3+＋2Cl－ 、 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 结论 Fe3+遇SCN－显___红色__，可利用此现象检验Fe3＋的存在 Fe2＋和SCN－混合无明显现象，加入新制氯水后，Fe2＋被氧化成Fe3＋；可用先加KSCN 溶液再 新制氯水 的方法检验Fe2＋的存在 例1．（2022·新疆·柯坪湖州国庆中学高一期末）某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色。则原溶液中一定含有的是 A．Fe2+ B．Fe3+ C．K+ D．SCN- 【答案】A 【详解】某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，表明溶液中不含有Fe3+；再滴入少量氯水，溶液立即显红色，表明反应后的溶液中含有Fe3+，则必然发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，所以原溶液中一定含有Fe2+，故选A。 例2．（2022·湖北省罗田县第一中学高一阶段练习）下列说法中正确的是 A．向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液，搅拌，可制得白色的Fe(OH)2沉淀 B．NaHCO3 固体可做干粉灭火剂，金属Na起火时可用它来灭火 C．检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象 D．Na2O2 既可用作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物等 【答案】D 【详解】A．氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应生成白色的氢氧化铁沉淀，迅速被氧化最终生成红褐色的氢氧化铁沉淀，A错误； B．碳酸氢钠受热分解生成水和二氧化碳，金属钠燃烧生成过氧化钠，生成的过氧化钠能与水和二氧化碳反应生成氧气，燃烧更剧烈，应用干燥的沙土灭火，B错误； C．检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液，向其中加入KSCN溶液无现象，再加入少量新制氯水，观察实验现象，C错误； D．Na2O2既可用作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物等，D正确； 故选D。 练习1.看实验操作(如下图)完成下列各题。 (1)实验现象：加适量铁粉振荡后，溶液变成_______，再加KSCN溶液，再滴加氯水后，溶液变成_______。 (2)结论：Fe3+遇到较强的还原剂时，会被还原成_______，Fe2+在较强的氧化剂的作用下会被氧化成_______。 【答案】(1)     浅绿色     红色 (2)     Fe2+     Fe3+ 【解析】（1） 由题中实验操作步骤：向FeCl3溶液中加入适量的铁粉，发生反应的离子反应方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液由黄色变为浅绿色；向所得溶液中滴加KSCN溶液，Fe2+与KSCN溶液不发生反应，溶液中无明显现象，再向溶液中滴加氯水，反生反应：Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3+与KSCN溶液反应使溶液变红色； （2）结论：Fe3+遇到较强的还原剂时，会被还原成Fe2+，Fe2+在较强的氧化剂的作用下会被氧化成Fe3+。 2. 实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质 (1)从化合价角度预测Fe2＋和Fe3＋的性质 ①Fe3＋——降低到 +2 价或 0 价，具有 氧化 性。 ②Fe2+——升高到+3价，具有 还原性 ——降低到0价，具有 氧化性 (2)实验探究 实验 操作 实验 现象 加入铁粉后，溶液由 棕黄 色变为_浅绿 色，试管中有黑色固体，再滴加KSCN溶液，溶液 无明显现象 。 向上层溶液中滴加新制氯水，溶液变成 红色 。 离子 方程式 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－ Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3 实验 结论 (1)Fe3＋具有氧化性，能被还原剂(如Fe)还原为Fe2＋ (2)Fe2＋具有还原性，能被氧化剂(如氯气、过氧化氢等)氧化为Fe