专题04 海水中的氯（知识梳理 +专题过关）-2022-2023学年高一化学上学期期中期末考点大串讲（沪科版2020必修第一册）

专题04 海水中的氯 知识梳理 知识详解 考点1 粗盐提纯 1. 获得粗盐的方法：海水晒盐，相当于蒸发结晶的实验方法。 2. 粗盐提纯 ①粗盐中含有的杂质是：泥沙、 𝐶𝑎2+、 𝑀𝑔2+、 𝑆𝑂42-（以可溶性化合物的形式存在） ②除去方法： 沉淀法。依次加入稍过量的 NaOH、 𝐵𝑎𝐶𝑙2和𝑁𝑎2𝐶𝑂3 一次过滤后，加入盐酸调节 pH 至 7。 【原因】过量的𝐵𝑎𝐶𝑙2需要用𝑁𝑎2𝐶𝑂3除去。盐酸除去滤液中多余的 NaOH 和𝑁𝑎2𝐶𝑂3。 【典例1】粗盐提纯实验中除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO2−4等离子，采用以下四个步骤：①加过量Na2CO3溶液，②加过量Ba(OH)2溶液，③过滤，④加适量盐酸。步骤顺序合理的是() A. ④②①③ B. ②①③④ C. ①②③④ D. ③①②④ 【答案】B 【解析】要想将杂质除去必须将Ca2+、Mg2+、SO2−4等离子转化为沉淀过滤除去，加入过量Ba(OH)2溶液，与Mg2+、SO2−4发生反应，生成BaSO4沉淀和Mg(OH)2沉淀，加过量Na2CO3溶液，与Ca2+和过量Ba(OH)2溶液发生反应，生成CaCO3沉淀和BaCO3沉淀和氢氧化钠、氯化钠；过滤，滤出前面生成的沉淀，再加适量盐酸，中和生成的NaOH溶液和过量Na2CO3溶液发生反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体。因此，操作中应依次②①③④，故B正确。 考点2 电解饱和食盐水 氯碱工业-电解饱和食盐水 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+C12↑ 阳极：碳棒，产生C12，用淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝，原理C12+2KI=2KCl+I2，碘单质遇淀粉显蓝色； 阴极：铁棒，产生氢气，点燃发出淡蓝色火焰，搜集一试管的气体，管口向下移至火焰处，听到爆呜声，管内生成小水滴。 1. 在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意图如下，下列说法不正确的是(    )        离子交换膜 A. 电极为阳极，发生氧化反应生成氯气 B. 离子交换膜为阳离子交换膜 C. 饱和从处进，溶液从处出 D. 迁移的数量等于导线上通过电子的数量 【答案】D  【解析】 A.氯碱工业中，阳极发生氧化反应，失电子生成氯气，则电极为阳极，故A正确； B.阴极放电，溶液中得到更多的，则在极区制备，从电极移向电极，