专项突破13 PH的计算及应用-2022-2023学年高二化学同步重难点专项突破（人教版2019选择性必修1）

人教版选择性必修1 网 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 重难点专项突破 专项突破13 PH的计算及应用 [问题1]　计算在25 ℃时，0.05 mol·L－1 H2SO4溶液的pH。 突破点一:溶液pH的计算方法 [提示]　H2SO4溶液的浓度是0.05 mol/L，c(H＋)＝0.05 mol/L×2＝0.1 mol/L，此溶液的pH＝－lgc(H＋)＝－lg 10－1＝1。 2 3 [问题5]常温时，pH＝2的溶液与pH＝12的溶液等体积混合后，混合液的pH一定等于7吗？ [问题6]等体积pH都为13的NaOH和NH3·H2O溶液，加水稀释到pH都为12，所需水的体积一样多吗？ 一 [提示]不一定。 如果一种是强酸，另一种是强碱，则混合后呈中性，pH＝7； 如果一种是强酸，另一种是弱碱，则混合后碱过量，混合液呈碱性，pH>7；如果一种是弱酸，另一种是强碱，则混合后酸过量，混合液呈酸性，pH<7。 [提示]不一样多。因为NaOH为强碱，稀释时c(OH－)与溶液体积成反比，即稀释10倍就可以使pH从13变为12；而NH3·H2O为弱碱，在稀释时，随着水的加入，不仅使c(OH－)减小，而且影响氨水的电离平衡，从而使c(OH－)不是成倍数地减少，即氨水pH从13变为12，要稀释10倍以上。 ②强碱、弱碱溶液的稀释： 酸碱溶液稀释时pH的变化可用数轴表示。 ①强酸、弱酸溶液的稀释： 3.酸(或碱)溶液稀释后pH的计算及大小比较 9 ③酸、碱溶液稀释时pH的变化趋势： 对于pH相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)溶液稀释相同的倍数，强酸(或强碱)溶液的pH变化幅度大(如下图所示)。这是因为强酸(或强碱)已完全电离，随着加水稀释，溶液中H＋(或OH－)物质的量(水电离的除外)不会增多，而弱酸(或弱碱)随着加水稀释，电离程度增大，H＋(或OH－)物质的量会不断增多。 (4)对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同倍数,强酸pH变化程度比弱酸大(强碱和弱碱类似)。 [点拨]对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)溶液，虽然起始时溶液pH不同，但若稀释相同倍数，仍是强酸(或强碱)pH的变化幅度大。 11 【例1】常温下，关于溶液稀释的说法正确的是 (　　) A．将1 L 0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液加水稀释为2 L，pH＝13 B．pH＝3的醋酸溶液加水