专项突破12 水的离子积常数与溶液的酸碱性-2022-2023学年高二化学同步重难点专项突破（人教版2019选择性必修1）

人教版选择性必修1 网 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 重难点专项突破 专项突破12 水的离子积常数与溶液的酸碱性 1．甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c(H＋)增大，平衡左移。 乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H＋)浓度增大，H＋与OH－中和，平衡右移。 你认为哪种说法正确？并说明原因。水的电离平衡移动后，溶液中c(H＋)·c(OH－)是增大还是减小？ 突破点一:水的电离与Kw [提示]甲正确，温度不变，Kw是常数，加入H2SO4，c(H＋)增大，c(H＋)·c(OH－)>Kw，平衡左移。c(H＋)·c(OH－)不变，因为Kw仅与温度有关，温度不变，则Kw不变，与外加酸、碱、盐无关。 【问题探究】 2．在室温下，0.01 mol·L－1的盐酸溶液中，c(OH－)是多少？水电离出的c(H＋)又是多少？ 3．请与同学探究，在室温下，酸或碱的稀溶液中，由水电离出的c(H＋)和c(OH－)还相等吗？c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14还成立吗？ [提示]由于c(H＋)溶液＝0.01 mol·L－1，溶液中c(OH－)＝Kw÷c(H＋)溶液＝(1.0×10－14÷0.01)mol·L－1＝1.0×10－12mol·L－1。由于溶液中的OH－只来源于水的电离，所以水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L-1。 [提示]在酸或碱的稀溶液中由水电离出的c(H＋)和c(OH－)一定相等，但溶液中所有的c(H＋)和所有的c(OH－)一定不相等。c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14仍然成立。 Kw=c(H+)·c(OH-)的正确理解和应用 1.不仅适用于纯水(或其他中性溶液),也适用于酸、碱、盐的稀溶液。 2.c(H+)、c(OH-)均指整个溶液中所有H+和OH-的总物质的量浓度。但是一般情况下有: (1)纯水中,水电离出的c(H+)与水电离出的c(OH-)一定相等。 (2)酸溶液中,Kw=c(H+)酸·c(OH-)水(忽略水电离出的H+的浓度)。 (3)碱溶液中,Kw=c(H+)水·c(OH-)碱(忽略水电离出的OH-的浓度)。 【归纳提升】 1．理解Kw应注意的几个问题： (1)Kw揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，H＋和OH－共存，只是相对含