专题十八 弱电解质的溶液及其离子平衡-【大数据建模高考化学】2022高考化学二轮对标冲刺

2022 届《大数据建模高考化学》之二轮对标冲刺（PDF 电子版） 85 专题十八 弱电解质的溶液及其离子平衡 班级___________________ 姓名_______________________ 学号______________________ 成绩______________ 一、2021 年高考最新真题跟踪 【能力再升】 ◎ 温度改变，对 Kw 和 pH 的影响 1.[21 福建化综，10] 如图为某实验测得 0.1 mol/L NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的 pH 变化曲 线。下列说法正确的是（ ） A. a 点溶液的 c(OH-)比 c 点溶液的小 B. a 点时，Kw < Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3) C. b 点溶液中，c(Na+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-) D. ab 段，pH 减小说明升温抑制了 HCO3-的水解 【温故知新】 2.[21 广东选考，8] 鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用 GHCl 表示)。已知 GHCl 水溶 液呈酸性，下列叙述正确的是（ ） A. ★0.001 mol/L GHCl 水溶液的 pH=3 B.0.001 mol/L GHCl 水溶液加水稀释，pH 升高 C.GHCl 在水中的电离方程式为：GHCl == G + HCl D.GHCl 水溶液中:c(OH-)+ c(Cl-)== c(GH+)+ c(G) 3.[21 北京化综，12] 下列实验中，均产生白色沉淀。下列分析不正确的是（ ） A. Na2CO3与 NaHCO3溶液中所含微粒种类相同 B. CaCl2能促进 Na2CO3、NaHCO3水解 C. Al2(SO4)3能促进 Na2CO3、NaHCO3水解 D. 4 个实验中，溶液滴入后，试管中溶液 pH 均降低 4.[21 天津化综，10] 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ） A. 在 0.1 mol/L H3PO4 溶液中 c(H3PO4) > c(H2PO4-) > c(HPO42-) > c(PO43-) B. 在 0.1 mol/L Na2C2O4溶液中 c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(HC2O4-) + c(C2O42-) C. 在 0.1 mol/L NaHCO3 溶液中 c(H2CO3) + c(HCO3-) = 0.1mol/L D. 氨水和 NH4Cl 溶液混合，形成 pH=9 的溶液中 c(Cl-) > c(NH4+) > c(OH-) > c(H+) 5.[21 江苏化综，11] 室温下，通过下列实验探究 NaHCO3、Na2CO3溶液的性质。 专题十八 弱电解质的溶液及其离子平衡 86 实验 1：用 pH 试纸测量 0.1mol·L-1NaHCO3溶液的 pH，测得 pH 约为 8 实验 2：将 0.1mol·L-1NaHCO3溶液与 0.1mol·L-1CaCl2溶液等体积混合，产生白色沉淀 实验 3：向 0.1mol·L-1Na2CO3溶液中通入 CO2，溶液 pH 从 12 下降到约为 9 实验 4：向 0.1mol·L-1Na2CO3溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去 下列说法正确的是（ ） A.★由实验 1 可得出：Ka2(H2CO3) > Kw Ka1(H2CO3) B.实验 2 中两溶液混合时有：c(Ca2+)·c(CO32-)<Ksp(CaCO3) C.实验 3 中发生反应的离子方程式为 CO32- + H2O + CO2 == 2HCO3- D.实验 4 中 c 反应前(CO32-)<c 反应后(CO32-) 6.[21 天津化综，13(物质结构)] Fe3+可与 H2O、SCN-、F-等配体形成配位数为 6 的配离子，如[Fe(H2O)6]3+、 [Fe(SCN)6]3+、[FeF6]3-。某同学按如下步骤完成实验： ①[Fe(H2O)6]3+为浅紫色，但溶液Ⅰ却呈黄色，其原因是________________________，为了能观察到溶液Ⅰ 中[Fe(H2O)6]3+的浅紫色，可采取的方法是___________________。 ②已知 Fe3+与 SCN-、F-的反应在溶液中存在以下平衡：Fe3+ + 6SCN- [Fe(SCN)6]3-(红色) K1； Fe3+ + 6F - [FeF6]3-(无色) K2，向溶液Ⅱ中加入 NaF 后，溶液颜色由红色转变为无色。若该反应是可逆反 应，其离子方程式为________________________