专题十九 溶液中的粒子平衡曲线-【大数据建模高考化学】2022高考化学二轮对标冲刺

2022 届《大数据建模高考化学》之二轮对标冲刺（PDF 电子版） 89 专题十九 溶液中的粒子平衡曲线 班级___________________ 姓名_______________________ 学号______________________ 成绩______________ 一、2021 年高考最新真题跟踪 【能力再升】 ◎双轴座标与多元滴定 1.[21 辽宁化综,15] 用 0.1000 mol·L -1 盐酸滴定 20.00 mL Na2A溶液,溶液中 H2A､HA -､A2-的分布分数δ随 pH 变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是（ ） [A2-分布分数：δ(A2-)= c(A2-) c(H2A)+c(HA-)+c(A2-) ] A. H2A 的 Ka1为 10-10.25 B.c 点：c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) C. 第一次突变，可选酚酞作指示剂 D.c(Na2A)=0.2000 mol·L-1 【温故知新】 2.[21 湖南选考，9] 常温下，用 0.1000 mol·L -1 的盐酸分别滴定 20.00mL 浓度均为 0.1000 mol·L -1 三种 一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所 示。下列判断错误的是( ) A.该 NaX溶液中：c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+) B.三种一元弱酸的电离常数：Ka (HX)> Ka (HY)> Ka(HZ) C.★当 pH=7时，三种溶液中：c(X+) = c(Y-) = c(Z-) D.分别滴加 20.00mL 盐酸后，再将三种溶液混合： c(X+) + c(Y-) + c(Z-)== c(H+) - c(OH-) 3.[21 海南化综，13] 25℃时，向 10.00 mL 0.1000 mol/L的 NaHCO3溶液中滴加 0.1000 mol/L 的盐酸，溶 液的 pH随加入的盐酸的体积 V变化如图所示。下列有关说法正确 的是（多选）( ) A. a 点，溶液 pH>7 是由于 HCO3-水解程度大于电离程度 B. b 点，c(Na+)= c(HCO3-) + 2c(CO32-)+ c(Cl-) C. c 点，溶液中的 H+主要来自 HCO3-的电离 D. d 点，c(Na+) = c(Cl-) = 0.1000mol/L 4.[21 全国理综甲，12] 已知相同温度下，Ksp(BaSO4) < Ksp(BaCO3)。某温度下，饱和溶液中-lg[c(SO42-)]、- lg[c(CO32-)]与-lg[c(Ba2+)]的 关 系 如 图 所 示 。 下列说法正确的是( ) A.曲线①表示 BaCO3的沉淀溶解曲线 B.该温度下 BaSO4的 Ksp（BaSO4）值为 1.0×10-10 C.加适量 BaCl2固体可使溶液由 a 点变到 b 点 专题十九 溶液中的粒子平衡曲线 90 D.c(Ba2+)=10-5.1时两溶液中 c(SO42-) c(CO32-) =10y2-y1 5.[21全国理综乙，13] HA是一元弱酸，难溶盐 MA的饱和溶液中 c(M+)随 c(H+)而变化，M+不发生水解。 实验发现，298K 时 c2(M+)- c(H+)为线性关系，如下 图中实线所示。下列叙述错误的是（ ） A.溶液 pH=4 时，c(M+) < 3.0 × 10-4mol·L-1 B. MA 的溶度积 Ksp(MA) = 5.0 × 10-8 C.溶液 pH=7 时，c(M+) + c(H+) = c(A-) + c(OH-) D. HA 的电离常数 Ka(HA) = 2.0×10-4 6.[21 湖北化综,14] 常温下,已知 H3PO3 溶液中含磷物种的浓度之和为 0.1mol·L-1,溶液中各含磷物种的 pc- pOH 关系如图所示｡图中 pc 表示各含磷物种的浓度负对数(pc=-lgc),pOH 表示 OH-的浓度负对数[pOH= - lgc(OH-)];x､y､z 三点的坐标:x(7.3,1.3),y(10.0,3.6),z(12.6,1.3)｡下列说法正确的是( ) A. 曲线①表示 pc(H3PO3)随 pOH 的变化 B.（选 3）H3PO3的结构简式为 HO— OH | P—OH C. pH=4 的溶液中：c(H2PO3-)<0.1mol·L-1-2c(HPO32-) D. ★H3PO3+HPO32- 2H2PO3-的平衡常数 K > 1.0×105 7.[21山东化综，15] 赖氨酸[H3N+(CH2