精品解析：山东省济北中学2021-2022学年高三上学期11月阶段性检测化学试题

济北中学高三阶段性检测化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cu-64 Na-23 Ba-137 Co-59 第I卷(选择题共40分) 一、选择题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. “碳中和”是指一定时期内，二氧化碳排放量与吸收量相平衡的状态。下列“碳中和”的方法中未涉及氧化还原反应的是 A. 高温基吸附剂循环捕获 B. 植树造林捕获和储存大气中的 C. 高选择性氧化铟基催化剂将加氢转化为 D. 在常温、常压条件下电催化将转化为CO、 2. 劳动创造美好生活，在生产、生活中蕴含了丰富的化学知识。下列有关说法正确的是 A. 烧制“青如玉、明如镜、薄如纸、声如磬”的瓷器时未涉及化学变化 B. 海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化 C. K2FeO4具有强氧化性，可以软化硬水 D. 过氧碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)可以用作去污剂、消毒剂 3. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关说法正确的是（　　） A. 32gCu在足量O2或硫蒸气中完全燃烧失去的电子数均为NA B. 4g甲烷和8g甲醇含有的氢原子数均为NA C. 标准状况下,5.6L乙烷中含有的共价键数目为1.5NA D. 一定条件下,32gSO2与足量O2反应。转移电子数为NA 4. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图： 下列说法错误的是 A. 反应②反应过程中有大量不可使带火星木条复燃气体冒出 B. 反应①得到的ClO2消毒漂白能力比氯气强，使用起来比较安全 C. 反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1 D. 反应②条件下，ClO2氧化性大于H2O2 5. 下列实验操作或装置的使用正确的是 A. 用甲装置除去中的气体 B. 用乙装置做的喷泉实验 C. 用丙装置进行溶液滴定盐酸操作 D. 用丁装置制备碳酸氢钠晶体 6. 以NaClO为有效成分的“84”消毒液在抗击新冠疫情的消杀工作中起到了重要作用。某研究小组设计下列实验探究NaClO的性质。(已知电离常数：H2CO3：K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；HClO：Ka=2.9×10-8) 实验 装置 试剂(少量) 预测可能的现象 ① 酚酞 无色溶液最终呈红色 ② CO2 无明显现象 ③ 淀粉-KI溶液＋稀硫酸 无色溶液立即变蓝 ④ FeCl3溶液 溶液略呈浅绿色 结合上述实验探究，预测的现象以及解释均正确的是 A. 实验①：NaClO溶液呈碱性：ClO-+H2O⇌HClO+OH- B. 实验②：NaClO可用于制得HClO：ClO-+CO2+H2O=2HClO+ C. 实验③：NaClO具有氧化性ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O D. 实验④：NaClO具有还原性：ClO-+4Fe3++2H2O=+4Fe2++4H+ 7. 固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图： 下列叙述正确的是 A. 反应①②③均为氧化还原反应 B. 转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态 C. 假设每一步均完全转化，每生成，同时生成 D. 参与反应物质中含有的化学键有离子键、共价键和氢键 8. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的 NO(g)和足量C(s)，发生反应 C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时 NO(g)的物质的量浓度 c(NO)与温度 T 的关系如图所示。则下列说法中正确的是 A. 该反应的 ΔH>0 B. 若该反应在 T1、T2时的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1<K2 C. 在 T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态 D. 在 T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有 v 正<v 逆 9. 下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是 选项 实验内容 实验结论 A 取两只试管，分别加入4mL0.01mol·L－1KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.01mol·L－1H2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入0.01mol·L－1H2C2O4溶液4mL，第一只试管中溶液褪色时间长 H2C2O4浓度越大，反应速率越快 B 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol·L－1HClO溶液和0.1mol·L－1HF溶液的pH，前者pH大于后者 HclO的酸性小于pH C 检验FeCl2溶液中是否含有Fe2＋时，将溶液滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 不能证