(学案)第4章第10讲 硫及其重要化合物、O3与H2O2-2023年新高考化学【衡中学案】一轮总复习(通用版)

高考一轮总复习·化学 第 10 讲　 硫及其重要化合物、O3 与 H2 O2 高考备考导航 学科核心素养 1. 结合应用实例或通过实验探究,了解硫元素单质及其重要化合物的制 备方法,掌握其主要性质及其应用。 2. 了解硫元素的重要化合物对生态环境的影响。 3. 能从物质类别、元素价态的角度分析、预测相关物质的性质及转化 路径。 4. 了解 O3、H2O2 的性质。 1. 宏观辨识与微观探析:能从不同层次认识硫单质 及其化合物的多样性,并对其进行分类。 2. 科学探究与创新意识:能根据硫单质及其化合物 的性质提出有探究价值的问题;能从问题和假设 出发,确定探究目的,设计探究方案,进行实验 探究。 考点一　 硫及其氧化物的性质　 O3 与 H2 O2 必备知识·梳理夯实 考 点 清 单 　 　 1. 自然界中的硫 (1)自然界中硫元素的存在形态 ①游离态:存在于　 　 　 　 附近或地壳的岩层里。 ②化合态 硫化物:如硫铁矿(　 　 　 　 )、黄铜矿 　 　 　 ( 　 　 　 　 )等。 硫酸盐:如石膏(　 　 　 　 )、 　 　 　 芒硝(Na2SO4·10H2O)等。 石油、天然气、煤、蛋白质等。 ì î í ï ï ï ï ïï (2)硫的物理性质 硫俗称　 　 　 　 ,颜色状态:　 　 　 　 　 ,溶解性:水 中　 　 　 　 ,酒精中　 　 　 　 ,CS2 中　 　 　 　 。 (3)硫的化学性质 S - 2 氧化性 ← S 0 还原性 →S + 4 O2(从化合价角度认识硫单质的 化学性质) ①与非金属反应 S 与 H2、O2 反应的化学方程式为: 　 。 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (现象:　 　 　 　 火焰)。 ②与金属反应———表现氧化性 S 与 Fe、Cu、Hg 反应的化学方程式为: 　 , 　 , 　 。 ③与碱反应———既表现氧化性,又表现还原性。 如:与 NaOH 溶液反应的化学方程式为: 　 。 ④与强氧化剂浓 H2SO4 反应———表现还原性。 S + 2H2SO4(浓) △ 􀪅􀪅3SO2↑ +2H2O。 特别提醒　 (1)单质硫燃烧时,产物只能是 SO2,无论 O2 的量是 否充足,均不会生成 SO3。 (2)汞蒸气有毒,实验室里不慎洒落一些汞,可撒上 硫粉进行处理(Hg + S 􀪅􀪅HgS)。 (3)实验室中,残留在试管内壁上的硫可用 CS2 溶解 除去,也可用热的 NaOH 溶液除去。 2. 二氧化硫(SO2) (1)SO2 的物理性质 SO2 是一种　 　 　 　 色有　 　 　 　 气味的　 　 　 　 气体,密度比空气 　 　 　 　 ,　 　 　 　 液化,　 　 　 　 溶 于水(常温常压下,1 体积的水大约能溶解　 　 　 　 体积 的 SO2 )。 高中阶段需掌握的易液化的三种气体分别 是　 　 　 　 、　 　 　 　 、　 　 　 　 。 (2)SO2 的化学性质 ①将 SO2 分别通入下列溶液中,把产生的现象与其 体现的性质填入下表空格中: 溶液 石蕊 试液 加有酚酞 的氢氧化 钠溶液 KMnO4 酸 性溶液 溴水 品红 溶液 现象 　 　 　 　 　 　 　 　 　 褪去 　 　 　 　 品红　 　 SO2 的性质 溶于水 显酸性 溶于水显 　 　 性 　 　 性 　 　 性 　 　 性 　 　 ②将 SO2 通入水中,反应的化学方程式是 　 　 , 若在空气中放置一段时间后,再加入 BaCl2 溶液,出现的 现象是　 　 　 　 　 　 　 　 ,其原因是 　 　 。 ③SO2 的氧化性 A. 与 H2S 相混合有黄色固体析出,反应的化学方程 式为 　 　 ; 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 HZXA　 085 衡中学案·2023 年度创新设计·新教材 B. 镁能在 SO2 气体中燃烧,其方程式为 　 　 。 ④SO2 的还原性 2SO2 + O2 催化剂 △􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 2SO3 SO2 + Cl2 + 2H2O 􀪅􀪅H2SO4 + 2HCl 5SO2 + 2MnO - 4 + 2H2O 􀪅􀪅5SO 2 - 4 + 2Mn 2 + + 4H + (3)SO2 和 CO2 的鉴别方法 ①闻