(学案)第4章第9讲 海水中的重要非金属元素 海水资源的开发利用-2023年新高考化学【衡中学案】一轮总复习(通用版)

衡中学案·2023 年度创新设计·新教材 第四章　 非金属及其化合物 第 9 讲　 海水中的重要非金属元素　 海水资源的开发利用 高考备考导航 学科核心素养 1. 结合真实情境中应用实例或通过实验探究掌握氯 单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2. 了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3. 掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应 原理和收集方法) 1. 宏观辨识与微观探析:能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实 际问题,在学习卤素过程中,利用宏观和微观相结合的方式来认识物 质及其递变规律,形成科学的方法论。 2. 科学态度与社会责任:将化学知识与技能的学习、创新意识和社会责 任感的形成等方面的要求融为一体,充分认识海水资源的重要性。 考点一　 氯及其化合物的性质及应用 必备知识·梳理夯实 考 点 清 单 　 　 1. Cl2 的性质 (1)Cl2 的物理性质 颜色 气味 毒性 密度 特性 　 　 色 强烈　 　 　 气味 　 　 毒 比空气 　 　 　 　 　 液化 　 　 注意:实验室里闻有毒气体及未知气 体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动,使 极少量气体飘进鼻孔。 (2)Cl2 的化学性质 写下列反应的化学方程式和相应反 应现象,指出 Cl2 在反应中表现氧化性还是还原性。 特别提醒　 (1)氯气具有强氧化性,与变价金属反应时均生成高价 态的金属氯化物,如 FeCl2 不能由两种单质直接化合生成。 (2)氯气没有漂白性,不能使干燥的有色布条褪色,但 可使湿润的有色布条褪色,起漂白作用的物质是 HClO。 2. 氯水的成分及性质 (1)氯水性质的多重性:新制氯水的多种成分决定了 它具有多重性质,在不同的化学反应中,氯水中参与反应 的微粒不同。 (2)氯水的性质分析 (3)氯水性质的探究实验 实验操作 现象 结论 说明 观察氯水的颜色 浅黄绿色 含 Cl2 分子 溶于水中的部分氯 气与水发生反应 向饱和氯水中加 入 AgNO3 溶液 白色沉淀 含 Cl - Ag + + Cl - 􀪅􀪅 AgCl↓ ①向饱和氯水中 加有色布条 ②干燥氯气接触 干燥的有色布条 ① 布条褪 色 ② 无明显 现象 HClO 具有漂 白作用 氯气与水反应生成 了 HClO 盛氯水的试管倒 扣在水槽中,用强 光照射试管 有气泡产 生 HClO 在光照 下易分解 2HClO 光照 􀪅􀪅2HCl + O2↑ 向紫色石蕊溶液 中滴加氯水 溶液先变 红色后褪 色 氯水具有酸 性、强氧化性 HCl、 HClO 都有酸 性, HClO 有 强 氧 化性 向饱和氯水中滴 入 FeCl2 溶液 溶液变为 棕黄色 Cl2 有氧化性 2Fe2 + + Cl2 􀪅􀪅 2Fe3 + + 2Cl - 　 　 3. 氯的重要化合物———次氯酸与次氯酸盐 (1)次氯酸的性质 HClO 的电子式　 　 　 　 　 　 结构式　 　 　 　 　 　 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 HZXA　 074 高考一轮总复习·化学 ①不稳定性:　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 (见光 易分解)HClO 不能单独存在,只存在溶液中。 氯水须现用现配,保存在　 　 　 　 中,置于冷暗处。 ②强氧化性:比 Cl2 的氧化性强。 能使某些染料和有机色素褪色,可用作棉、麻和纸张 的漂白剂;可用于自来水的杀菌、消毒。 ③弱酸性:H2CO3 > HClO > HCO - 3 向 NaClO 溶液中通少量 CO2,化学方程式为: 　 　 。 (2)次氯酸盐 ①“84”消毒液(漂白液) “84” 消 毒 液 有效成分 　 → 　 　 　 　 制备原理 　 → 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 消毒原理 　 →利用强氧化性 漂白原理 　 → 与酸性物质作用生成 HClO 酸碱性 　 → ClO - 水解使溶液呈　 　 　 　 性 用途 　 →杀菌、消毒 ②漂白粉 漂 白 粉 — 成分 → 主要成分　 　 　 　 　 　 　 　 有效成分　 　 　 　 制取原理 →　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 化学性质 →水解呈　 　 　 　 性,具有强　 　 　 　 性 久置失效原因 → 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 HClO