精品解析：广东省潮州金中、揭阳一中两校2014届高三5月联考（三模）理综化学试题解析

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 7．下列涉及有机物的说法正确的是 A．甲酸的性质与乙酸类似，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化 B．石油和植物油都是混合物，且属于不同类的有机物 C．乙醇转化为乙醛的反应有碳氧双键生成，属于消去反应 D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定条件下都可发生水解反应 8．在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是 A．K+、Cl－、MnO4－、SO42－ B．Na+、SiO32－、NO3－、CO32－ C．Na+、NO3－、SO42－、HCO3－ D．Na+、SO42－、S2－、ClO－ 9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4 L SO3中含有的氧原子数为3NA B．标准状况下，22.4 L Cl2与足量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为2NA C．1 mol N5+共有34 NA核外电子 D．0.5 mol CCl4中含有共价键数目为4NA 10．下述实验方案能达到实验目的的是 编号 A B C D 实验 方案[来源:学科网ZXXK] 食盐水 置于光亮处 实验 目的 验证铁钉发生析氢腐蚀[ 从碘与NaCl混合溶液中分离出碘 实验室制备乙炔 验证甲烷与氯气发生化学反应 11．下列陈述Ⅰ和Ⅱ正确并且有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓H2SO4有吸水性 浓H2SO4可用于干燥氨气 B SO2有氧化性 SO2尾气可用NaOH溶液吸收 C Mg有还原性 电解MgCl2饱和溶液可制备Mg D NH3和HCl在水中溶解度很大 充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升 12．下列说法正确的是 A．0.1 mol/L溶液中的(NH4)2SO4溶液中的c(NH4＋)<c(SO42－) B．相同温度下，0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/L氨水溶液中c(OH－)之比是2∶1 C．向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此时混合液中的c(Na＋)<c(NO3－) D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液pH=7，此时混合液中c(Na＋)<c(CH3COO－) 22．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的最高正价和最低负价之和为0；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是 A．对应气态氢化物的稳定性：Y＞Z B．化合物XZW既含离子键也含共价键 C．对应简单离子半径：W＞X D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应 23．下列叙述正确的是 A．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲 阳极的阴极保护法 B．右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl－移向 CuSO4溶液 C．氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应 为O2＋4H+ ＋4e－＝2H2O D．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极 30．（16分）单体液晶（有机物III）应用偶联反应合成： 反应① 反应② 有机物I可由以下合成：有机物IV有机物I 试回答以下问题： ⑴有机物I的分子式是 。 ⑵以苯为原料生成有机物II的化学方程式（注明反应条件）是 。 ⑶有机物IV的结构简式是 。[来源:Z§xx§k.Com] 由有机物IV合成有机物I的第一步反应（ⅰ）的反应类型是 。 ⑷由有机物III制备 的反应条件是 。 ⑸写出符合下列条件的化合物III的同分异构体的结构简式： （任写一个） ①含有一个苯环，且苯环上一氯取代物有2种同分异构体。 ②能发生银镜反应 ⑹与CH3I能发生类似①的反应，该反应方程式是 31．（16分）汽车尾气中的CO、NOX已经成为大气的主要污染物，使用稀土等催化剂能将CO、NOX、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。 （1）已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H1 ① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H2 ② C(s)