(讲义)第4章第3节 硫及其化合物-2023版新高考化学【红对勾】大一轮复习讲与练全新方案(单选版)

4.(2020·全国卷Ⅲ)氯可形成多种含氧酸盐, 广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室 中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3 和NaClO,探究其氧化还原性质。 回答下列问题: (1)盛放 MnO2 粉末的仪器名称是 , a中的试剂为 。 (2)b中采用的加热方式是 ,c中化 学反应的离子方程式是 , 采用冰水浴冷却的目的是 。 (3)d的作用是 ,可选用试剂 (填标号)。 A.Na2S B.NaCl C.Ca(OH)2 D.H2SO4 (4)反应结束后,取出b中试管,经冷却结晶, , ,干燥,得到KClO3 晶体。 (5)取少量KClO3 和NaClO溶液分别置于1 号和2号试管中,滴加中性KI溶液,1号试管 溶液颜色不变,2号试管溶液变为棕色,加入 CCl4 振荡,静置后CCl4 层显 色。可 知该条件下 KClO3 的氧化能力 NaClO(填“大于”或“小于”)。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第三节 硫及其化合物 考试要求:1.结合真实情景中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识 其在生产中的应用和对生态环境的影响。2.结合实例认识硫及其化合物性质的多样性，了解通过化学反 应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 硫及其氧化物的性质 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 1.自然界中硫元素的存在 形 态 游离态 → 火山喷口附近、地壳岩层 化合态 → 硫化物:硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2) 硫酸盐:石膏(CaSO4·2H2O)、 芒硝(Na2SO4·10H2O) 2.硫的物理性质 俗称 颜色状态 溶解性 水 酒精 CS2 黄色或淡 黄色固体 微溶 3.硫的化学性质 H2S -2 氧化性 ← S 0 还原性 →S +4 O2 (1)与金属反应 表现 性 (2)与非金属反应 ,表现 性 ,表现 性 (3)与强氧化剂反应(如浓硫酸): ,表现 性。 (4)与碱溶液反应: ,表现氧化性和还原性。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 114 第四章　非金属及其化合物　　　　　　　 4.二氧化硫 (1)物理性质 颜色 气味 毒性 密度 溶解性 比空气 (2)化学性质 SO2 ① ←H2SO3 ② ←Na2SO3 ③ ←NaHSO3 ④ H2S →S ⑤ →SO3 ⑥ Cl2 →H2SO4 填写下列表格: 现象或化学方程式 SO2 表现的性质 ① ② ③ SO2+CaO􀪅􀪅CaSO3 的通性 ④ ⑤ ⑥ 使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色 使品红溶液褪色 (3)SO2 对大气的污染与防治 ①酸雨的形成过程 SO2 O2 →SO3 H2O →H2SO4 H2O →H2SO3 O2 →H2SO4 ②SO2 对大气的污染与防治 来源 化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼等 危害 危害人体健康,形成 (pH小于5.6) 治理 燃煤 、改进燃烧技术、开发新能源 5.三氧化硫 (1)物理性质:熔点16.8 ℃,沸点44.8 ℃,在常 温下为 ,在标准状况下为 。 (2)化学性质 酸 性 氧 化 物 通性 CaO →SO3+CaO􀪅􀪅CaSO4 H2O → (放出大量的热) NaOH → 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂􀤂 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) 1.硫在自然界中仅以化合态存在 ( ) 2.硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫,在纯氧 中燃烧的产物是三氧化硫 ( ) 3.汞蒸气有毒,实验室里不慎