18 原子结构与元素性质（课件）-【衡水金卷·先享题】2023高三一轮复习单元检测卷化学（山东专版）鲁科版 课件

1 高三一轮复习单元检测卷 十八 （十八）原子结构与元素性质 2 （考试时间90分钟，满分100分） 可能用到的相对原子质量： <m></m> 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1.下列描述中，对科学家在研究物质结构与性质方面的贡献认识错误的是( @1@ ) A.玻尔在氢原子模型基础上，提出了构造原理 B.1869年，门捷列夫发现了元素周期律 C.范德华是最早研究分子间普遍作用力的科学家 D.泡利根据实验数据进行理论计算，得出了各元素的电负性 D 衡水金卷先享题单元卷 化学·新高考·山东 3 [解析] 1913年玻尔提出氢原子结构模型，创造性地将量子学说与卢瑟福的原子核式结构结合起来，称为玻尔模型，即原子的构造原理，A项正确；1869年，俄国化学家门捷列夫根据当时已经发现的元素及它们的性质与变化规律，根据元素相对原子质量由小到大的顺序排布了第一张元素周期表，充分体现了不同元素之间的规律，即发现了元素周期律，B项正确；范德华是最早研究分子间普遍作用力的科学家，为纪念他，就把分子之间的作用力称为范德华力，C项正确；元素的电负性的概念是由美国化学家鲍林提出的。元素的电负性是元素的原子在分子中吸引电子的能力。元素的电负性越大表示该元素原子吸引电子的能力越大，生成阴离子的倾向越大。反之吸引电子的能力越小，生成阳离子的倾向越大。通常规定氟的电负性为4.0，锂的电负性为1.0，然后计算出其他元素的电负性数值，D项错误。 衡水金卷先享题单元卷 化学·新高考·山东 4 2.元素周期表共有18个纵行，从左到右排为1～18列，即碱金属是第一列，稀有气体是第18列。按这种规定，下列说法正确的是( @3@ ) A.第9列元素中不完全是金属元素 B.第15列元素的原子最外层电子的排布式为 C.最外层电子数为 的元素都在第2列 D.第10、 列为 区的元素，形成化合物种类最多的元素在第14列 B [解析] 第9列元素为第Ⅷ族元素，全部属于金属元素，A项错误；第15列为第Ⅴ <m></m> 族元素，其最外层电子的排布式为 <m></m> ，B项正确；最外层电子数为 <m></m> 的元素除第Ⅱ <m></m> 族（第2列）外，还有 <m></m> 以及部分过渡金属元素，C项错误； <m></m> 区元素是第11、 <m></m> 列元素，D项错误。 衡水金卷先享题单元卷 化学·新高考·山东 5 3. 、 、 、 四种元素原子序数依次增大，最外层电子数分别为4、 、 、 ，已知 原子的电子层数等于 ， 的电子层结构与18号元素相同。下列说法错误的是( @5@ ) A.元素 与氢形成原子个数比为 的化合物有多种 B.最高价氧化物对应水化物的碱性： C. 、 基态原子核外电子占据的轨道数和未成对电子数均相同 D.元素 与元素 可形成含有非极性共价键的化合物 C [解析] 由“ <m></m> 的电子层结构与18号元素相同”知， <m></m> 为氯元素，原子序数依次增大的元素 <m></m> 、 <m></m> 、 <m></m> 、 <m></m> ，它们的最外层电子数分别为4、 <m></m> 、 <m></m> 、 <m></m> ，则 <m></m> 位于第二周期， <m></m> 位于第三周期， <m></m> 为碳元素、 <m></m> 为钠元素，“ <m></m> 原子的电子层数等于 <m></m> ”，即最外层电子数=电子层数， <m></m> 为铝元素。 <m></m> 与 <m></m> 可以形成 <m></m> （乙炔）、 <m></m> （苯）、 <m></m> （苯乙烯）等原子个数比为 <m></m> 的化合物，A项正确；最高价氧化物对应水化物的碱性： <m></m> ，B项正确； <m></m> 、 <m></m> 基态原子的核外电子排布式分别为 <m></m> 、 <m></m> ，电子占据轨道数不同，C项错误； <m></m> 与 <m></m> 可形成含有非极性共价键的化合物 <m></m> ，D项正确。 衡水金卷先享题单元卷 化学·新高考·山东 6 4.下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是( @7@ ) A.电负性最大的元素位于周期表的左下角 B.某基态原子的价电子排布式为 ，该元素位于周期表第四周期 族 C. 轨道在空间呈双球形分布 D.基态原子 能级电子半充满的原子第一电离能小于 能级有两个未成对电子的原子 B [解析] 非金属性越强，则电负性越大，电负性最大的元素位于周期表的右上角，A项错误；某基态原子的价电子排布式为 <m></m> ，可知最外层为第四层，且含有3个电子，该