2.1.2 氧化钠和过氧化钠-【化学优课PPT】2025-2026学年高中化学必修第一册同步PPT课件（人教版2019）

人教版 必修第一册 第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第1节 钠及其化合物 化学优课PPT 授课教师： 第2课时 氧化钠和过氧化钠 教学目标 掌握氧化钠、过氧化钠的物理性质。 01 通过实验探究认识氧化钠、过氧化钠的化学性质,掌握钠的氧化物的用途。 02 能从物质组成和化合价的角度认识氧化钠、过氧化钠的性质及物质的分类。 03 能通过过氧化钠与水及二氧化碳的反应,推理分析在反应中质量、体积的变化及电子转移情况。 04 氧化钠和过氧化钠 核心素养 01 宏观辨识与微观探析：基于研究物质性质的基本方法和基本程序，探究钠的氧化物性质。 02 科学态度与社会责任：通过对钠的氧化物性质探究等一系列科学探究活动，增强安全意识和培养严谨求实的科学精神。 03 模型认知：通过学习认识结构决定性质，性质决定用途；反向用途体现性质，性质体现结构的研究物质的思维模型。 氧化钠和过氧化钠 课程导入 课程导入 呼吸面具使用了怎样的魔法让人类在海洋中能够如鱼得水？ 氧化钠和过氧化钠 课程导入 潜水艇中通常采用什么原料作为供氧剂？ 氧化钠和过氧化钠 课程导入 吹气生火和滴水生火的原理又是什么呢？ 氧化钠和过氧化钠 新课讲解 氧化钠与过氧化钠的物理性质 氧化钠的化学性质 过氧化钠的化学性质 过氧化钠的用途 过氧化钠与H2O 、 CO2反应定量关系 回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。 氧化钠与过氧化钠的物理性质 化学式 颜色 状态 氧元素化合价 阴阳离子个数比 白色 淡黄色 固体 固体 -2 -1 O2-：Na+=1:2 ：Na+=1:2 氧化钠 过氧化钠 Na2O Na2O2 氧化钠和过氧化钠 氧化钠的化学性质 氧化钠是一种碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性，能与水、酸、酸性氧化物等反应。 氧化钠 (Na2O) (3)与酸性氧化物(如CO2)反应： (2)与酸(如HCl)反应： Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O Na2O＋H2O===2NaOH Na2O＋CO2===Na2CO3 (1)与水反应： 氧化钠和过氧化钠 过氧化钠的化学性质 Na2O2 与Na2O都是钠的含氧化合物，它们的性质是否相同？ 是否能与水、CO2、稀盐酸反应？ 若发生反应，则生成哪些物质？ 氧化钠和过氧化钠 过氧化钠的化学性质 1. 过氧化钠与水反应 【实验探究】 将1~2 mL水滴入盛有1~2 g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中，检验生成的气体。 用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉? 用pH试纸检验溶液的酸碱性。 过氧化钠与水反应 氧化钠和过氧化钠 过氧化钠的化学性质 1. 过氧化钠与水反应 氧化钠和过氧化钠 过氧化钠的化学性质 1. 过氧化钠与水反应 实验操作 实验现象 结论 剧烈反应，产生大量气泡，带火星的木条复燃 试管壁发烫 反应产生O2 反应放热 无色酚酞溶液先变红后褪色 反应生成碱，Na2O2具有强氧化性 将1~2 mL水滴入盛有1~2g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中 用手轻轻触摸试管外壁 向反应后的溶液中滴入无色酚酞溶液，并振荡试管 氧化钠和过氧化钠 过氧化钠的化学性质 1. 过氧化钠与水反应 2e- 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ -1 -2 0 化学反应方程式： 2Na2O2＋2H2O == 4NaOH＋O2↑ 失去2e-，化合价升高，被氧化 得到2e-，化合价降低，被还原 既是氧化剂又是还原剂 有漂白性 结论 过氧化钠和水反应放热，生成氧气和氢氧化钠，过氧化钠有强氧化性和漂白性。 用该反应原理可以解释“滴水生火”现象。 氧化钠和过氧化钠 【思考与交流】向过氧化钠和水反应后的溶液滴加酚酞溶液会先变红后褪色，为什么呢？如何验证？ 溶液中存在具有漂白性的物质。若先加入二氧化锰后然后再滴入酚酞，则只变红不褪色。说明漂白性的物质是过氧化氢。 过氧化钠与水反应的历程： ①Na2O2+2H2O=H2O2（双氧水）+2NaOH ②2H2O2=2H2O+O2 ↑ ①×2+②可得： 过氧化钠的化学性质 1. 过氧化钠与水反应 反应总方程式 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ↑ 双氧水具有漂白性，所以Na2O2具有漂白性。能漂白品红溶液、酸碱指示剂、有色布条等。 氧化钠和过氧化钠 过氧化钠的化学性质 1. 过氧化钠与水反应 Na2O2可用来漂白织物、麦杆、羽毛等。Na2O2中-1价的氧元素具有强氧化性，所以能使有色物质永久褪色。 氧化钠和过氧化钠 过氧化钠的化学性质 2. 过氧化钠与二氧化碳反应 取一小块脱脂棉于石棉网上，再取半角匙过氧化钠粉末至于脱脂棉上，小