04专题2 第一单元 化学反应速率（教师用书word）-2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1【精讲精练】苏教版

第一单元　化学反应速率 第1课时　化学反应速率的表示方法 学习目标 1.知道化学反应速率的表示方法。 2．能进行化学反应速率的计算。 3．了解测定化学反应速率的简单方法。 知识点一　化学反应速率及其表示方法 1．化学反应速率的概念及其表示方法 2．对于化学反应aA＋bB===cC＋dD 若用v表示化学反应速率，Δc表示反应物或生成物的物质的量浓度的变化(绝对值)，Δt表示一定时间间隔，则用A、B、C、D四种物质分别表示的化学反应速率表达式为： v(A)＝；v(B)＝； v(C)＝；v(D)＝。 一、化学反应速率的理解 [思考探究] 1．在C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反应中，可用哪些物质表示反应速率？在2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑的反应中呢？ 提示　在C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)反应中，可以用H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度变化来表示反应速率，而在2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑的反应中只能用NaOH、H2的浓度变化来表示，即不能用固体或纯液体来表示反应速率，因为固体或纯液体的浓度为常数。 [归纳提升] 1．对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是(　　) A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同 B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示 C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同 D．用CaCl2浓度的减小表示其反应速率 解析　因为CaCO3是固体，H2O为纯液体，不能用其浓度的变化来表示化学反应速率；CaCl2为生成物，应用其浓度的增加表示反应速率，B、C、D错误；在同一反应中，选用不同的物质表示反应速率，反应速率数值之比等于化学方程式中化学计量数之比，数值可能相同，也可能不同，但意义相同，A正确。 答案　A 2．一定温度下，N2O5在四氯化碳溶液中的分解反应为2N2O5===4NO2＋O2,1.00 mol·L－1 N2O5分解过程中不同时刻N2O5的浓度如下表。 (1)补充完成表格。 t/min 0 1 2 3 4 c(N2O5)/mol·L－1 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 c(NO2)/mol·L－1 0 c(O2)/mol·L－1 0 (2)按要求解答下列问题： 计算0～2 min,2～3 min内分别用N2O5、NO2、O2表示的化学反应速率填入下表。 　　　速率/mol· 　　　　 L－1·min－1 时间(Δt)/min v(N2O5) v(NO2) v(O2) v(N2O5)∶ v(NO2)∶ v(O2) 0～2 2∶4∶1 2～3 2∶4∶1 (3)结论： ①在同一个化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率，其数值大小________相同，但表示的速率________，即一种物质的速率就代表了整个化学反应的速率。 ②用不同反应物表示化学反应速率时，化学反应速率之比＝_______________________________________________________________________________＝物质的量变化量之比＝______________________________________________________。 答案　(1)0.58　1.00　1.30　1.50　0.145　0.25　0.325　0.375 (2)0.25　0.5　0.125　0.15　0.3　0.075 (3)①不一定　相同　②物质的量浓度变化量之比　化学计量数之比 二、化学反应速率的计算与比较 [思考探究] 2．如图表示800 ℃时，气体A分解为B和C两种气体(2A3B＋C)时，A、B、C三种气体的浓度随时间变化的情况，t1是到达平衡状态的时间。 (1)如何表示上述反应中A的消耗速率以及B和C的生成速率(假设t1＝2 min)? 提示　据速率计算公式v＝，可得v(A)＝＝0.4 mol·L－1·min－1。同样，可以计算出v(B)＝＝0.6 mol·L－1·min－1，v(C)＝＝0.2 mol·L－1·min－1。 (2)上述反应中A的消耗速率以及B和C的生成速率的数值是否相等？大小有何关系？ 提示　由计算结果可知，A的消耗速率以及B和C的生成速率的数值不相等，但它们的数值大小满足化学反应中各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比。 [归纳提升] 1．化学反应速率的计算方法 (1)定义式法 利用公式v(A)＝计算化学反应速率。 (2)关系式法 利用化学反应速率之比＝变化浓度之比＝化学计量数之比。