09第三章 第三节 盐类的水解（教师用书word）-2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1【精讲精练】人教版

第三节　盐类的水解 第1课时　盐类的水解 学习目标 1．认识盐类水解的原理。 2．能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。 3．能应用盐类水解规律判断盐溶液酸碱性。 知识点一　盐类的水解 1．盐溶液的酸碱性 (1)实验探究：测定盐溶液的pH 盐溶液 NaCl Na2SO4 Na2CO3 NaHCO3 CH3COONa NH4Cl (NH4)2SO4 pH ＝7 ＝7 ＞7 ＞7 ＞7 ＜7 ＜7 盐的类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 溶液 酸碱性 __中性__ __碱性__ __酸性__ (2)盐溶液呈现不同酸碱性的原因 ①强酸弱碱盐(以NH4Cl为例) 电离方程式 c(H＋)和c(OH－)的 相对大小 __c(H＋)＞c(OH－)__ 溶液的酸碱性 __酸性__ 有无弱电解质生成 __有__ 水解方程式 　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋　 ②弱酸强碱盐(以CH3COONa为例) 电离方程式 c(H＋)和c(OH－)的相对大小 __c(H＋)＜c(OH－)__ 溶液的酸碱性 __碱性__ 有无弱电解质生成 __有__ 水解方程式 　CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－　 ③强酸强碱盐(以NaCl为例) 电离方程式 H2OH＋＋OH－ NaCl===Cl－＋Na＋ c(H＋)和c(OH－)的 相对大小 __c(H＋)＝c(OH－)__ 溶液的酸碱性 __中性__ 有无弱电解质生成 __无__ 水解方程式 __无__ 2．盐类的水解 (1)概念 在水溶液中盐电离产生的__离子__与水电离产生的__氢__离子或__氢氧根__离子结合生成弱电解质的反应。 (2)实质 盐与水发生化学反应，生成__弱电解质__，从而使水的电离平衡向__电离__方向移动；水解反应是中和反应的逆反应。 [思考探究] 1．下列关于盐类水解的说法，正确的是____________。 (1)pH均为4的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中，水电离出的c(H＋)相等。 (2)某盐溶液显中性，该盐一定是强酸强碱盐。 (3)等浓度的醋酸钠的pH小于次氯酸钠溶液的pH，由此可推知醋酸的酸性大于次氯酸。 (4)盐类水解的程度较大。 (5)酸碱恰好中和后生成的盐溶液一定显中性。 提示　(3) 2．在某些肉类制品中加入适量亚硝酸钠(NaNO2)，可改善食品的外观和增加香味。但NaNO2有毒，其外观和食盐很相似且有咸味，因而将它误认为食盐食用而发生中毒的事件时有发生。你知道如何用简单的方法进行鉴别吗？(已知：HNO2为弱酸) 提示　由HNO2为弱酸知NaNO2为强碱弱酸盐，水溶液显碱性。用pH试纸来测盐溶液的酸碱性，pH>7的溶液是NaNO2溶液，pH＝7的溶液是NaCl溶液。 [归纳提升] 1．盐类水解的规律 盐类水解的范围和溶液的酸碱性规律为：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，都强显中性。 常见的“弱”离子： 弱碱阳离子：NH、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等。 弱酸阴离子：CO、HCO、AlO、SO、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。 2．盐类水解的特点 盐类水解的特点可概括为可逆、吸热、微弱。 1．下列关于盐类水解的叙述错误的是(　　) A．盐类水解是中和反应的逆反应 B．盐类水解过程是吸热过程 C．含有弱酸阴离子盐的水溶液一定呈碱性 D．盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱 解析　C　盐类水解可以看作中和反应的逆反应，该过程是吸热过程，盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱，A、B、D项正确；含有弱酸根离子盐的水溶液不一定呈碱性，如醋酸铵有弱酸根离子，但醋酸铵的水溶液呈中性，C项错误。 2．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(　　) A．HX、HZ、HY　　　　 B．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX 解析　C　盐溶液的pH越大，表明盐水解的程度越大，则对应的酸越弱，C正确。 3．有下列盐溶液： ①KNO3　②CuSO4　③K2CO3　④FeCl3　⑤K2SO4　⑥NaClO　⑦NH4Cl　⑧AgNO3 呈酸性的是____________(填序号，下同)，呈碱性的是____________，呈中性的是____________。 解析　CuSO4、AgNO3、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。 答案　②④⑦⑧　③⑥　①⑤ 4．常温下，某浓度的NH4Cl溶液的p