09第2章 第4节 化学反应条件的优化——工业合成氨(教师用书word)-2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1【精讲精练】鲁科版

2022-10-08
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资源信息

学段 高中
学科 化学
教材版本 高中化学鲁科版选择性必修1 化学反应原理
年级 高二
章节 第4节 化学反应条件的优化——工业合成氨
类型 教案
知识点 -
使用场景 同步教学
学年 2022-2023
地区(省份) 全国
地区(市) -
地区(区县) -
文件格式 DOCX
文件大小 460 KB
发布时间 2022-10-08
更新时间 2023-04-09
作者 山东育博苑文化传媒有限公司
品牌系列 精讲精练·高中同步
审核时间 2022-10-08
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来源 学科网

内容正文:

第4节 化学反应条件的优化——工业合成氨 [学习目标] 1.认识化学反应速率和化学平衡的综合调控在生产、生活和科学研究中的重要作用。 2.针对典型案例,能从限度、速率等角度对化学反应和化工生产条件进行综合分析,能讨论化学反应条件的选择和优化。 知识点一 合成氨反应的限度和速率 1.合成氨反应的限度 (1)反应原理 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.2 kJ·mol-1,ΔS=-198.2 J·K-1·mol-1。 (2)反应特点 (3)影响因素 ①外界条件:__降低__温度、__增大__压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动。 ②投料比:温度、压强一定时,N2、H2的体积比为__1∶3__时平衡混合物中氨的含量最高。 2.合成氨反应的速率 (1)提高合成氨反应速率的方法 (2)浓度与合成氨反应速率之间的关系 在特定条件下,合成氨反应的速率与参与反应的物质的浓度的关系式为v=kc(N2)·c1.5(H2)·c-1(NH3),由速率方程可知:__增大__N2或H2的浓度,__减小__NH3的浓度,都有利于提高合成氨反应的速率。 [思考探究] 1.合成氨反应的限度 合成氨技术使工业化人工固氮成为现实。已知合成氨反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 298 K时,ΔH=-92.2 kJ·mol-1 ΔS=-198.2 J·K-1·mol-1。 (1)根据已知条件分析,在298 K时该反应能否正向自发进行? 提示:298 K时,ΔH-TΔS=-92.2 kJ·mol-1-298 K×(-198.2×10-3 kJ·K-1·mol-1)=-33.14 kJ·mol-1<0,该反应正向能自发进行。 (2)分析合成氨反应的特点有哪些? 提示:合成氨反应是一个能自发进行的、放热的、气体体积减小(熵减)的可逆反应。 (3)根据外界条件对化学平衡的影响规律,你认为采取哪些措施有利于氨的生成? 提示:降低温度、增大压强有利于化学平衡向生成氨的方向移动。 2.合成氨反应的速率 反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)有如下关系:v=kc(N2)·c1.5(H2)·c-1(NH3);催化剂对合成氨反应的反应速率影响如表: 条件 Ea/(kJ·mol-1) 无催化剂 335 3.4×1012(700 K) 使用铁催化剂 167 (1)通过控制哪些条件可以提高合成氨反应的速率? 提示:增大反应物浓度、升高温度、增大压强都可以提高反应速率。 (2)根据表格中的数据关系,你能得出哪些结论? 提示:使用催化剂,可显著降低反应的活化能,由(335 kJ·mol-1)降低到(167 kJ·mol-1);从=3.4×1012(700 K)可知,使用催化剂使反应速率提高上万亿倍。 (3)在特定条件下,根据v=kc(N2)·c1.5(H2)·c-1(NH3),由关系式可知,增大N2或H2的浓度,减小NH3的浓度,都有利于提高合成氨的速率。 [归纳总结] 1.根据合成氨反应的特点,从化学反应限度看,有利于氨生成的措施有: (1)降低温度、增大压强有利于化学平衡向生成氨的方向移动。 (2)在一定的温度和压强下,反应物中N2和H2的体积比为1∶3时平衡混合物中氨的含量最高。 2.根据合成氨反应的特点,从化学反应速率角度看,有利于氨生成的措施有: (1)在特定条件下,增大N2或H2的浓度,减小NH3的浓度,都有利于提高合成氨的速率。 (2)温度对合成氨反应的速率也有显著影响:温度越高,反应进行得越快。 (3)压强:压强越大,反应进行得越快。 (4)使用催化剂,可显著加快反应速率。 即增大反应物浓度、减小生成物浓度、使用合适的催化剂、升高温度,都可增大合成氨反应的反应速率。 1.在合成氨反应中使用催化剂和施加高压,下列叙述中正确的是(  ) A.都能提高反应速率,都对化学平衡无影响 B.都对化学平衡有影响,但都不影响达到平衡状态所用的时间 C.都能缩短达到平衡状态所用的时间,只有施加高压对化学平衡有影响 D.使用催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间,而施加高压无此效果 解析 C 对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),使用催化剂只能提高反应速率,缩短达到平衡状态所用的时间,不能使化学平衡发生移动。施加高压既能提高反应速率,使反应达到平衡状态所用的时间缩短,也能使化学平衡向生成NH3的方向移动。 2.利用原料气在合成塔中合成氨时,为提高N2的转化率所采取的措施是(  ) A.高温        B.高压 C.使用催化剂 D.增大N2的浓度 解析 B 提高N2的转化率应使平衡向右移动,使用催化剂对平衡无影响,升高温度平衡向左移动,高压和增大N2的浓度平衡向右移动,但增大N2的浓度,N2的转化率会降低。 知识点二 合成氨

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