12第3章 第2节 弱电解质的电离 盐类的水解（教师用书word）-2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1【精讲精练】鲁科版

第2节　弱电解质的电离　盐类的水解 [学习目标] 1．知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。 2．通过分析、推理等方法认识电离平衡常数的意义，建立强弱电解质的判断和“强酸制弱酸”的思维模型。 知识点一　电离平衡常数 1．概念 在一定条件下达到__电离平衡__时，弱电解质电离形成的各种__离子__的浓度(次方)的__乘积__与溶液中未电离的__分子__的浓度之比。电离平衡常数简称__电离常数__。 2．影响因素 电离常数服从化学平衡常数的一般规律，它只与__温度__有关，由于电离过程是__吸热__过程，升高温度，K值__增大__。 3．应用 电离常数表征了弱电解质的__电离能力__，根据相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质电离能力的__相对强弱__，K越大，表示弱电解质的电离程度__越大__，弱酸的酸性或弱碱的碱性相对__越强__。 4．表达式 (1)弱酸在水中的电离常数通常用Ka表示。例如CH3COOHH＋＋CH3COO－， Ka＝。 多元弱酸的电离是__分步__进行的，每一步电离都有各自的电离常数，如H2CO3电离： H2CO3HCO＋H＋，＝，HCOCO＋H＋，＝， 且＞。 (2)弱碱在水中的电离常数通常用Kb表示，例如 NH3·H2ONH＋OH－，Kb＝。 [思考探究] 已知：醋酸、碳酸、次氯酸的电离常数分别是：1.7×10－5 mol·L－1、4.4×10－7 mol·L－1(第一步电离)和4.7×10－8 mol·L－1。 1．上述实验中你能观察到什么现象？ 提示：锥形瓶中大理石溶解，有无色气泡产生，试管内澄清石灰水变浑浊。 2．由电离常数和实验现象，能得出哪些结论？ 提示：(1)在相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性越强；(2)三种酸由弱到强的顺序是HClO<H2CO3<CH3COH；(3)弱酸与更弱酸的盐反应制取更弱的酸。 3．25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 /(mol·L－1) 1.7×10－5 ＝4.3×10－7 ＝5.6×10－11 3.0×10－8 (1)试写出向NaClO和CH3COONa的混合溶液中通入少量CO2的化学方程式：________________________________________________________________________。 (2)同温下，pH相同的CH3COOH、H2CO3和HClO溶液中，其物质的量浓度大小顺序如何？ ________________________________________________________________________。 提示：(1)NaClO＋CO2＋H2O===HClO＋NaHCO3 (2)c(HClO)>c(H2CO3)>c(CH3COOH) [归纳总结] 1．根据电离常数可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。 2．根据电离常数判断电离平衡的移动方向 如在一定浓度的CH3COOH溶液中Ka＝；稀释一倍后，假设平衡不移动，则Q＝＝K，Q＜K，平衡向电离方向移动。 3．根据电离常数判断溶液中微粒浓度比值的变化情况 弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化，但电离常数不变，题目中经常利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。 例如，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，＝＝，加水稀释时，c(H＋)减小，Ka值不变，则增大。 1．下列关于电离常数(K)的说法中正确的是(　　) A．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B．电离常数(K)与温度无关 C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同 D．多元弱酸各步电离常数相互关系为K1＜K2＜K3 解析　A　K的大小直接反映了该电解质的电离能力，A正确；B、C选项考查影响K的因素，K的大小只与温度有关，因为弱电解质电离都吸热，温度升高K增大，除温度外，K与其他因素无关，B、C错误；对于多元弱电解质，K1≫K2≫K3，D错误。 2．已知7.2×10－4mol·L－1、4.6×10－4 mol·L－1、4.9×10－10 mol·L－1分别是三种酸的电离常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2；NaCN＋HF===HCN＋NaF；NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述不正确的是(　　) A．K(HF)＝7.2×10－4 mol·L－1 B．K(HNO2)＝4.9×10－10 mol·L－1 C．根据其中两个反应即可得出结论 D．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)