12第四章 第一节 原子结构与元素周期表（教师用书word）-2022-2023学年新教材高中化学必修第一册【精讲精练】人教版

第一节　原子结构与元素周期表 第1课时　原子结构 [学习目标] 1．了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 2．了解原子核外电子能量高低与分层排布的关系。 3．了解原子核外电子的排布规律，学会原子结构的表示方法。 知识点一　原子的构成、质量数 1．构成原子的粒子 原子 2．质量数 (1)定义：质子和中子的相对质量都近似为1，忽略__电子__的质量，将核内所有__质子__和__中子__的相对质量取近似整数值相加所得的数值。 (2)质量关系：质量数(A)＝__质子数__(Z)＋__中子数__(N)。 (3)数量关系：核电荷数＝__质子数__＝__核外电子数__。 [思考探究] 1．根据元素的原子序数可推知原子的哪些数据？ ①质子数　②中子数　③质量数　④核电荷数 ⑤核外电子数 提示：①④⑤。元素的原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，质量数＝质子数＋中子数，所以由原子序数可以推知原子的质子数、核电荷数、核外电子数。 2．所有原子都有质子吗？都有中子吗？ 提示：所有原子都有质子，但不一定有中子。 [归纳提升] 原子的构成微粒及作用 1．科学家于2000年发现了核电荷数为116的元素(Lv)。下列有关质量数为293的Lv原子的描述错误的是(　　) A．质子数为116 B．中子数为177 C．电子数为116 D．原子中质子数比中子数多61 解析　原子中核电荷数＝质子数＝核外电子数＝116，该元素原子的中子数＝质量数－质子数＝293－116＝177，故A、B、C正确；原子中中子数比质子数多61，D错误。 答案　D 2．(2021·温州高一检测)带有2个单位正电荷的粒子X2＋，它的质量数等于137，中子数是81，则其核外电子数为(　　) A．56　　 B．54　　　C．58　　 D．137 解析　X2＋的质子数＝质量数－中子数＝137－81＝56，则X2＋的核外电子数＝56－2＝54。 答案　B 知识点二　原子核外电子排布规律 1．电子层及其电子的能量 各电子层 (由内到外) 序号(n) 1 2 3 4 5 6 7 符号 K L M N O P Q 与原子核的距离 由__近__到__远__ 能量 由__低__到__高__ 2．原子核外电子的排布规律 3．粒子结构表示方法 (1)原子(或离子)结构的表示方法，如图所示： (2)原子结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，而离子结构示意图中，二者则不相等，如 Na＋　　；Cl－　　。 阳离子：核外电子数小于核电荷数。 阴离子：核外电子数大于核电荷数。 [思考探究] 1．M电子层最多可容纳18个电子，为什么钾原子的核外电子排布不是而是？ 提示：若钾原子的M层排布9个电子，此时M层就成为最外层，这和原子核外电子排布规律中的“最外层上排布的电子数不能超过8个”相矛盾，不符合原子核外电子排布的规律，即M层不是最外层时可排18个电子，而它作为最外层时最多只能排8个电子。 2．根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。 (1)A元素原子核外M层电子数是内层电子数的一半：____________________。 (2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：____________________。 (3)C元素原子的质量数为35、中子数为18：____________________。 (4)D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的：____________________。 提示：(1)磷，　(2)硼， (3)氯，　(4)氖， [归纳提升] 1．核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解，如当M层不是最外层时，最多可以排布18个电子，而当它是最外层时，最多可以排布8个电子。 2．电子不一定排满M层才排N层，如Ca的核外电子排布情况为。 1．下列说法中一定错误的是(　　) A．某原子K层上只有一个电子 B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍 C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D．某原子的核电荷数与最外层电子数相等 解析　K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18；K层上可排1个电子，也可排2个电子，所以A项有可能；当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，又18＜8×4，所以B项一定是错误的；K层上最多只能排2个电子，2×4＝8，即存在M层和L层都为8个电子的离子，K＋、Ca2＋等均有可能；H、He的核电荷数分别与它们的最外层电子数相等，所以D项有可能。 答案　B 2．下列说法正确的是(　　) A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子 B．最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子 C．F