07第二章 第三节 物质的量（教师用书word）-2022-2023学年新教材高中化学必修第一册【精讲精练】人教版

第二节　氯及其化合物 第1课时　氯气 [学习目标] 1．了解氯气与金属单质、非金属单质、H2O的反应及应用。 2．理解次氯酸的性质。 知识点一　氯气的物理性质及与金属、非金属反应 1．氯的原子结构及存在 2．氯气的物理性质 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 __黄绿__色 __气体__ __刺激性__气味　 __有毒__ 1体积的水溶解约__2__体积的氯气 3．与金属的反应 2Na＋Cl22NaCl，产生__大量白烟__。 2Fe＋3Cl2__2FeCl3__，产生__棕褐色烟__，加水溶解所得溶液呈__棕黄__色(Fe3＋的颜色)。 Cu＋Cl2CuCl2，产生__大量棕黄色烟__，加水溶解所得溶液呈__绿色或蓝色__。 4．与非金属的反应 H2在Cl2中燃烧 实验操作 实验现象 实验结论 在空气中点燃H2后，把导管伸入盛满氯气的集气瓶中 氢气在氯气中安静地燃烧，发出__苍白__色火焰，集气瓶口有__白雾__产生 H2＋Cl22HCl，反应生成的HCl极易溶于水，溶于水得到的溶液即为__盐酸__ [思考探究] 1．氯元素具有多种价态，如－1、0、＋1、＋3、＋5、＋7等。从氯气中氯元素的价态预测Cl2的化学性质。 提示：氯气中氯元素为0价，处于中间价态，故氯气既有氧化性又有还原性。 2．如何理解化学现象中的烟和雾？ 提示：烟：大量细小固体颗粒分散在气体中的现象。例如Cu在Cl2中燃烧生成棕黄色的烟(CuCl2)。 雾：大量细小液滴分散在气体中的现象。例如HCl气体在空气中遇水蒸气生成的雾(盐酸小液滴)。 3．Cl2通入FeCl2、KBr等溶液中发生氧化还原反应，写出相应的离子方程式。 提示：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ 2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。 [归纳提升] 1．氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性 (1)氯气能与绝大多数金属反应，把变价金属(如Fe、Cu)一般氧化到最高价。 (2)氯气能与许多还原性化合物反应，如FeCl2溶液、KI溶液、SO2水溶液等。 2．燃烧是指发热发光的剧烈的化学反应 它强调的是：(1)发光时也要发热； (2)反应剧烈； (3)实质是剧烈的氧化还原反应； (4)不一定要有氧的参加。 1．下列氯化物中，既能由金属和Cl2直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是(　　) A．CuCl2　　　　　　　 B．MgCl2 C．FeCl2 D．FeCl3 解析　CuCl2可以由Cu与Cl2化合制得，不能由Cu和盐酸反应制得，A项不符合题意；MgCl2可以由Mg与Cl2化合制得，也可以由Mg和盐酸反应制得，B项符合题意；Fe和Cl2化合生成FeCl3，Fe和盐酸反应生成FeCl2，C、D项不符合题意。 答案　B 2．下列关于氯气的叙述中正确的是(　　) A．钠在氯气中燃烧产生白烟 B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰 D．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质 解析　钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，A正确；红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，B错误；氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，C错误；Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D错误。 答案　A 知识点二　氯气与水的反应 1．氯气与水的反应 (1)Cl2溶于水，Cl2的水溶液叫__氯水__。在常温下溶于水的氯气部分与水反应生成了盐酸和次氯酸，反应的化学方程式为　Cl2＋H2O===HCl＋HClO　。 (2)氯水的性质 实验操作 实验现象 结论 有色布条不__褪色__ 干燥的Cl2__无__漂白作用 有色布条__褪色__ 氯水有漂白作用，起漂白作用的是__HClO__ 2．次氯酸的性质 [思考探究] 1．为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验： (1)观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，证明氯水中含有的粒子是________。 (2)向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是________。 (3)盛有氯水的试管中的有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是________。 (4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的粒子是________，过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的粒子是________。 (5)向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子是________。 (6)氯水经光照后，颜色逐渐消失，放出的气体是________，溶液的酸性________。 提示：(1)Cl2　(2)H＋　(3)HClO　(4)H＋　HClO　(5)Cl－　(6)O2　增强 2．将盛有氯水的烧瓶置于阳光下照射，有气泡产生，此气泡成分