12第3章 第2节 硫的转化（教师用书word）-2022-2023学年新教材高中化学必修第一册【精讲精练】鲁科版

第2节　硫的转化

第1课时　自然界中的硫

[学习目标]

1．了解硫元素在自然界中的转化、含硫物质在自然界中的存在。

2．了解含硫物质的主要来源。

3．认识硫的物理性质，掌握硫的化学性质。

知识点一　自然界中硫的存在与转化

1．自然界中硫元素的存在

(1)自然界中存在丰富的含硫元素的物质，如硫化氢、硫单质、二氧化硫、三氧化硫、亚硫酸、硫酸、硫酸钠、亚硫酸钠等。

(2)从物质类别的角度分析，硫及其化合物包括__氢化物__、__单质__、__氧化物__、__酸__、__盐__等。

(3)从硫元素的化合价角度分析，包括有__－2__、__0__、__＋4__或＋6价硫元素的物质。

2．自然界中不同价态硫元素之间的转化

[思考探究]

完成下面硫及其化合物“价－类”二维图中的转化关系

提示

[归纳总结]

硫的化合价与氧化性、还原性

低价态高价态

下列关于硫的说法不正确的是(　　)

A．硫在自然界中既有游离态又有化合态

B．硫是生物生长所需要的一种元素

C．硫元素的常见价态有－2、0、＋4、＋6价

D．硫元素只有一种常见氧化物

解析　硫元素有两种常见氧化物：SO2和SO3。

答案　D

 

知识点二　认识硫单质

1．硫的同素异形体

硫单质俗称硫黄，常见的同素异形体有__单斜硫__和__正交硫__。

2．硫单质的物理性质

3.硫单质的化学性质

硫元素常见的价态有－2价、0价、＋4价、＋6价，硫单质由于处于中间价态而既有氧化性，又有还原性。

(1)氧化性

与铁发生反应：Fe＋SFeS

(2)还原性

与氧气发生反应：S＋O2SO2

4．硫单质的用途

硫单质可用于制硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等。

[思考探究]

1．硫的状态及受热后的现象分别是什么？

提示　硫为黄色或淡黄色固体，受热时硫逐渐熔化为液体，最后变为气体。

2．研细的铁粉和硫粉放在石棉网上，用灼热的玻璃棒引燃，描述实验现象并写出相关反应的化学方程式。

提示　混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，混合物继续保持红热，最终生成黑色固体，硫与铁反应放热，反应生成黑色的FeS：Fe＋SFeS。

3．熔化后的硫粉与氧气反应，描述实验现象并写出该反应的化学方程式。

提示　熔化后的硫粉在纯氧中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种带有刺激性气味的气体，并放出大量的热：S＋O2SO2。

[归纳总结]

硫单质的化学性质总结