12第3章 第2节 硫的转化（教师用书word）-2022-2023学年新教材高中化学必修第一册【精讲精练】鲁科版

第2节　硫的转化 第1课时　自然界中的硫 [学习目标] 1．了解硫元素在自然界中的转化、含硫物质在自然界中的存在。 2．了解含硫物质的主要来源。 3．认识硫的物理性质，掌握硫的化学性质。 知识点一　自然界中硫的存在与转化 1．自然界中硫元素的存在 (1)自然界中存在丰富的含硫元素的物质，如硫化氢、硫单质、二氧化硫、三氧化硫、亚硫酸、硫酸、硫酸钠、亚硫酸钠等。 (2)从物质类别的角度分析，硫及其化合物包括__氢化物__、__单质__、__氧化物__、__酸__、__盐__等。 (3)从硫元素的化合价角度分析，包括有__－2__、__0__、__＋4__或＋6价硫元素的物质。 2．自然界中不同价态硫元素之间的转化 [思考探究] 完成下面硫及其化合物“价－类”二维图中的转化关系 提示 [归纳总结] 硫的化合价与氧化性、还原性 低价态高价态 下列关于硫的说法不正确的是(　　) A．硫在自然界中既有游离态又有化合态 B．硫是生物生长所需要的一种元素 C．硫元素的常见价态有－2、0、＋4、＋6价 D．硫元素只有一种常见氧化物 解析　硫元素有两种常见氧化物：SO2和SO3。 答案　D 知识点二　认识硫单质 1．硫的同素异形体 硫单质俗称硫黄，常见的同素异形体有__单斜硫__和__正交硫__。 2．硫单质的物理性质 熔、沸点 色态 溶解性 硬度 较低 硫单质为黄色或淡黄色固体 __不溶__于水、__微溶__于酒精、__易溶__于CS2 很脆，易研成粉末 3.硫单质的化学性质 硫元素常见的价态有－2价、0价、＋4价、＋6价，硫单质由于处于中间价态而既有氧化性，又有还原性。 (1)氧化性 与铁发生反应：Fe＋SFeS (2)还原性 与氧气发生反应：S＋O2SO2 4．硫单质的用途 硫单质可用于制硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等。 [思考探究] 1．硫的状态及受热后的现象分别是什么？ 提示　硫为黄色或淡黄色固体，受热时硫逐渐熔化为液体，最后变为气体。 2．研细的铁粉和硫粉放在石棉网上，用灼热的玻璃棒引燃，描述实验现象并写出相关反应的化学方程式。 提示　混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，混合物继续保持红热，最终生成黑色固体，硫与铁反应放热，反应生成黑色的FeS：Fe＋SFeS。 3．熔化后的硫粉与氧气反应，描述实验现象并写出该反应的化学方程式。 提示　熔化后的硫粉在纯氧中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种带有刺激性气味的气体，并放出大量的热：S＋O2SO2。 [归纳总结] 硫单质的化学性质总结 氧化性 与金属反应 2Na＋SNa2S，Fe＋SFeS,2Cu＋SCu2S 与非金属反应 H2＋SH2S 黑火药反应 S＋2KNO3＋3CK2S＋3CO2↑＋N2↑ 还原性 与非金属反应 S＋O2SO2 与氧化性酸反应 S＋6HNO3(浓)H2SO4＋6NO2↑＋2H2O S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O 既表现氧化性又表现还原性 与热的碱溶液反应 3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O 题组一　硫单质的性质 1．下列有关说法正确的是(　　) A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉和硫粉共热可以生成Fe2S3 B．硫单质可以在空气中燃烧，其燃烧的化学方程式有两种：S＋O2SO2,2S＋3O22SO3 C．做过硫的燃烧实验的试管内壁附着有一些固体物质，可以采用酒精清洗 D．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水中 解析　硫单质的氧化性较弱，和变价金属反应只能生成低价金属盐，A错误；B项考查了硫的燃烧，当硫在氧气中燃烧时，只能生成SO2，不能得到SO3，SO2只有在催化剂、加热条件下才可以和O2反应生成SO3，B错误；C项考查了硫单质的溶解性，硫燃烧后试管内壁剩余的固体是硫单质，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，所以应用CS2除去，也可以用热的碱液清洗。 答案　D 2．下列化合物中，不能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是(　　) A．CuS　 B．SO2　 C．FeS　 D．Na2S 解析　Cu与硫单质化合生成Cu2S。 答案　A [方法规律] 硫有关的“颜色”和“气味” (1)硫单质颜色是黄色或淡黄色。 (2)硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧是蓝紫色火焰。 (3)S和Fe、Cu反应的产物FeS、Cu2S都是黑色固体。 (4)SO2有刺激性气味，H2S有臭鸡蛋气味。 题组二　硫和Cl2的氧化性比较 3．已知H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，则下列说法正确的是(　　) A．S是氧化剂　　　　 B．Cl2是氧化剂 C．氧化性：S＞Cl2 D．还原性：H2S＜HCl 解析　由元素化合价变化可知：H2S是还原剂，Cl2是氧化剂，HCl是还原产物，S是氧化产物。氧化性：