11第3章 第1节 铁的多样性（教师用书word）-2022-2023学年新教材高中化学必修第一册【精讲精练】鲁科版

 

 

 

第1节　铁的多样性

第1课时　亚铁盐和铁盐

[学习目标]

1．能举例说明Fe、Fe2＋、Fe3＋间的转化，熟练书写相关的化学方程式。

2．掌握检验Fe2＋、Fe3＋的方法。

3．依据氧化还原反应原理预测Fe2＋、Fe3＋的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析解释有关实验现象。

知识点一　亚铁盐、铁盐的性质

一、铁元素的存在

1．含量

铁元素在地壳中的质量分数仅次于__氧__、__硅__和__铝__。

2．铁的存在形态

(1)游离态：如陨铁。

(2)化合态

铁元素主要以__＋2__价和__＋3__价的化合态存在。铁的化合物在自然界主要以铁矿石的形式存在，如黄铁矿__FeS2__、赤铁矿__Fe2O3__、磁铁矿__Fe3O4__等。

日常生活用品也有许多含有铁元素的物质：补铁保健品中含有__亚铁盐__，粉刷墙壁的红色涂料中含有__Fe2O3__，墨粉中含有__Fe3O4__等。

二、亚铁盐、铁盐的性质

1．预测性质

(1)从物质类别的角度预测

FeSO4、FeCl3都属于__盐__，预测它们都能与__碱__发生复分解反应生成相应的__铁的氢氧化物__。

(2)从铁元素的价态变化预测

2.实验探究

(1)知识支持：Fe3＋和KSCN溶液发生反应，生成__红色__溶液。

(2)Fe3＋的性质探究

(3)Fe2＋的性质探究

[思考探究]

1．为什么在配制FeSO4溶液时，通常要在溶液中加入铁钉或铁粉？

提示　Fe2＋易被氧化为Fe3＋，加入铁粉或铁钉，发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，可防止硫酸亚铁溶液被氧化，而不发生变质。

2．如何除去FeCl3溶液中的FeCl2？写出反应的离子方程式。

提示　加入新制的氯水，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

3．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子有哪些？

提示　氧化性Fe3＋＞Cu2＋，加入过量铁粉，发生反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，则充分反应后溶液中的金属离子是Fe2＋。

[归纳总结]

1．研究无机物性质的基本角度

(1)两个基本角度

物质类别、物质所含核心元素的化合价是研究无机物性质的两个基本角度。

(2)研究方法

可以从这两个角度去预测无机物可能具有的性质，再通过实验可获得证据进而得出结论。

2．亚铁盐与铁盐的转化

(1)Fe2＋既有氧化性又有还原性。可被强氧化剂[Cl2、KMnO4(H＋)等]氧化为Fe3＋；可被还原剂(Al、Zn等)还原为Fe。

(2)Fe3＋只具有氧化性，可被还原剂(Fe、Cu等)还原为Fe2＋，被强还原剂(Al、Zn等)还原为Fe。

(3)Fe2＋、Fe3＋的转化关系

1．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是(　　)

①过量的Fe与Cl2反应　②Fe与过量稀硫酸反应后，再向其中加H2O2溶液　③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸　④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中

A．只有①　　　　　　 B．只有①②

C．只有①②③  D．全部

解析　①中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为＋3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。②中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2＋，向其中加H2O2溶液后，由于H2O2是一种常见的氧化剂，能将Fe2＋氧化成Fe3＋。③从表面上看不会发生反应，但实际上发生了Fe2＋被硝酸氧化的反应。④中发生Fe与盐酸反应生成FeCl2、Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。