11第3章 第1节 铁的多样性（教师用书word）-2022-2023学年新教材高中化学必修第一册【精讲精练】鲁科版

第1节　铁的多样性 第1课时　亚铁盐和铁盐 [学习目标] 1．能举例说明Fe、Fe2＋、Fe3＋间的转化，熟练书写相关的化学方程式。 2．掌握检验Fe2＋、Fe3＋的方法。 3．依据氧化还原反应原理预测Fe2＋、Fe3＋的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析解释有关实验现象。 知识点一　亚铁盐、铁盐的性质 一、铁元素的存在 1．含量 铁元素在地壳中的质量分数仅次于__氧__、__硅__和__铝__。 2．铁的存在形态 (1)游离态：如陨铁。 (2)化合态 铁元素主要以__＋2__价和__＋3__价的化合态存在。铁的化合物在自然界主要以铁矿石的形式存在，如黄铁矿__FeS2__、赤铁矿__Fe2O3__、磁铁矿__Fe3O4__等。 日常生活用品也有许多含有铁元素的物质：补铁保健品中含有__亚铁盐__，粉刷墙壁的红色涂料中含有__Fe2O3__，墨粉中含有__Fe3O4__等。 二、亚铁盐、铁盐的性质 1．预测性质 (1)从物质类别的角度预测 FeSO4、FeCl3都属于__盐__，预测它们都能与__碱__发生复分解反应生成相应的__铁的氢氧化物__。 (2)从铁元素的价态变化预测 序号 预测与假设 实验方案 ① 具有较强氧化性的微粒：__Fe3＋__ 加入还原剂，如__KI、铁粉、锌片、铜片__等 ② 既有氧化性又有还原性的微粒：__Fe2＋__ 加入还原剂证明氧化性，如__锌片__等 加入氧化剂证明还原性，如__酸性KMnO4溶液、氯水__等 2.实验探究 (1)知识支持：Fe3＋和KSCN溶液发生反应，生成__红色__溶液。 (2)Fe3＋的性质探究 实验内容 实验现象 结论及有关离子方程式 加入KSCN溶液，生成红色溶液；加入足量铜片后，溶液变为蓝色 Fe3＋具有较强__氧化__性，离子方程式： 　Cu＋2Fe3＋===　__Cu2＋＋2Fe2＋__ 生成__红褐色沉淀__ FeCl3与NaOH发生__复分解__反应，离子 方程式： 　Fe3＋＋3OH－===　__Fe(OH)3↓__ (3)Fe2＋的性质探究 实验步骤 实验现象 结论及有关离子方程式 溶液__紫红色逐渐褪去__ Fe2＋具有__还原性__，可被酸性KMnO4溶液氧化 [思考探究] 1．为什么在配制FeSO4溶液时，通常要在溶液中加入铁钉或铁粉？ 提示　Fe2＋易被氧化为Fe3＋，加入铁粉或铁钉，发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，可防止硫酸亚铁溶液被氧化，而不发生变质。 2．如何除去FeCl3溶液中的FeCl2？写出反应的离子方程式。 提示　加入新制的氯水，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 3．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子有哪些？ 提示　氧化性Fe3＋＞Cu2＋，加入过量铁粉，发生反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，则充分反应后溶液中的金属离子是Fe2＋。 [归纳总结] 1．研究无机物性质的基本角度 (1)两个基本角度 物质类别、物质所含核心元素的化合价是研究无机物性质的两个基本角度。 (2)研究方法 可以从这两个角度去预测无机物可能具有的性质，再通过实验可获得证据进而得出结论。 2．亚铁盐与铁盐的转化 (1)Fe2＋既有氧化性又有还原性。可被强氧化剂[Cl2、KMnO4(H＋)等]氧化为Fe3＋；可被还原剂(Al、Zn等)还原为Fe。 (2)Fe3＋只具有氧化性，可被还原剂(Fe、Cu等)还原为Fe2＋，被强还原剂(Al、Zn等)还原为Fe。 (3)Fe2＋、Fe3＋的转化关系 1．下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是(　　) ①过量的Fe与Cl2反应　②Fe与过量稀硫酸反应后，再向其中加H2O2溶液　③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸　④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 A．只有①　　　　　　 B．只有①② C．只有①②③ D．全部 解析　①中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为＋3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。②中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2＋，向其中加H2O2溶液后，由于H2O2是一种常见的氧化剂，能将Fe2＋氧化成Fe3＋。③从表面上看不会发生反应，但实际上发生了Fe2＋被硝酸氧化的反应。④中发生Fe与盐酸反应生成FeCl2、Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。 答案　C 2．某同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。请回答下列问题： (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入