第4章 化学反应与电能-【知识清单】2022-2023学年高二化学单元复习知识清单（人教版2019选择性必修1）

第四章 化学反应与电能知识清单 考点1 原电池 一、原电池的工作原理 1．定义和反应本质 （1）能量转化：把化学能能转化为电能能 （2）反应本质：发生氧化还原反应。 2．构成条件 （1）一看反应：看是否有能自发进行放热的氧化还原反应 （2）二看两电极：一般是活泼性不同的两电极（两种金属或一种金属和一种能导电的非金属）。 （3）三看是否形成闭合回路 ①有电解质溶液或熔融的电解质 ②两电极直接或间接接触 ③两电极插入电解质溶液中。 3．工作原理（以锌铜原电池为例） （1）电极反应 ①负极：电子流出的一极，发生氧化反应； ②正极：电子流入的一极，发生还原反应。 （2）三个“流向” ①电子流向：负极正极 ②电流流向：正极负极正极 ③离子流向：阳离子→正极；阴离子→负极 （3）盐桥作用 ①导电：盐桥中离子的定向迁移构成了电流通路 ②平衡电荷：使由它连接的两溶液保持电中性 ③隔离：使相互反应的物质不接触 4．根据经验规律判断电池的正负极 （1）根据电极材料判断正负极 ①金属单质和非金属形成的电池，金属单质为负极 ②金属单质和化合物形成的电池，金属单质为负极 ③电极材料相同的原电池，还原剂为负极 （2）根据电解质溶液的酸碱性及氧化性判断正负极 ①能够和电解质溶液反应的电极为负极 ②容易和电解质溶液反应的电极为负极 （3）燃料电池中，可燃物作负极，助燃物作正极 二、原电池原理的应用 1．比较金属活泼性 （1）基本规律：一般负极金属活泼 （2）特殊情况 ①强碱性溶液中，Mg-NaOH溶液-Al原电池中，Al负极 ②氧化性溶液中，Cu-浓硝酸-Fe原电池中，Cu是负极 ③铅蓄电池，负极质量增加，正极质量增加 2．加快氧化还原反应的速率 （1）一个自发进行的氧化还原反应，设计成原电池时反应速率增大。 ①向反应中加入少量不活泼金属的盐溶液 ②不纯的金属腐蚀速率快 （2）金属腐蚀速率：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀 （3）利用原电池原理可加快制氢气的速率，但可能影响生成氢气的量。需注意生成氢气的总量是取决于金属的量还是取决于酸的量。 ①足量的锌和一定量的稀硫酸反应，加入少量硫酸铜，产生氢气的量不变 ②一定量的锌和足量的稀硫酸反应，加入少量硫酸铜，产生氢气的量减少 3．设计原电池 （1）分析原电池反应，判断正负极和溶液 ①能设计成原电池的反应一定是自发的、放热的氧化还原