3.1.3弱电解质的电离平衡（第3课时 水的电离平衡）（课件+教案）-2022-2023学年高二化学同步精品课堂（苏教版2019选择性必修1）

专题三第一单元 弱电解质的电离平衡 03 水的电离平衡 1 纯水大部分以H2O分子的形式存在，但其中也存在着极少量的离子。 纯水微观 水的电离 纯水能发生微弱的电离。 c(H+)＝c(OH-)＝1×10-7 mol/L （1）1 L水的物质的量 n(H2O)＝55.6 mol 水中H+和OH-浓度 （2）总的水分子与已电离 的水分子之间的比例 55.6 mol H2O中，只有1×10-7 mol发生电离 请计算： 结论： 3 一、水的电离 H2O + H2O H3O+ + OH- H2O H+ + OH- 简写： 水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。 + + + - 水的电离 4 H2O H+ + OH- 水的电离 水的电离平衡常数可表示为： K= c ( H+) .c( OH-) c(HA) 在一定温度下，纯水和稀溶液中c (H2O)可视为一定值 Kw ＝K · c (H2O)＝ c(H+)·c(OH-) KW＝c(H+)·c(OH-) KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 当水的电离达到平衡时，电离产物H+和OH-浓度之积是一个常数，记作KW： 水的电离 ＝1×10-14 6 KW 是常数，无单位 KW 不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液 c(H+)表示溶液中总的H+浓度, c(OH-)表示溶液中总的OH-浓度 水的电离 注意： 注：表中浓度单位均为mol/L c(H+)、c(OH-)分别指溶液中总的H+浓度、总的OH-浓度 水的电离 H2O H+ + OH- 0.1 0.001 0.1 0.001 c(NaOH) 水电离出的 c(H+)水 1.0×10－13 溶液中c(OH-) ＝c(OH-)水 pH 13 11 c(H+)·c(OH-) 1.0×10－14 1.0×10－14 溶液中c(H+) 1.0×10－13 1.0×10－11 ≈c(OH-)NaOH ＝c(H+)水 1.0×10－11 8 水的电离 水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)中H＋和OH－一定是水电离出来的吗？ 不一定。 c(H＋)和c(OH－)均指溶液中H＋或OH－的总浓度，如盐酸中的H＋包括HCl和H2O电离产生的H＋， 即c(H