3.1.2弱电解质的电离平衡（第2课时 电离平衡常数　强酸与弱酸的比较）（课件+教案）-2022-2023学年高二化学同步精品课堂（苏教版2019选择性必修1）

专题三第一单元 弱电解质的电离平衡 02 电离平衡常数 强酸与弱酸的比较 1 怎样定量比较弱电解质的相对强弱？ 电离程度相对大小怎么比较？ 醋酸电离达到平衡时（25 ℃），实验测定的溶液中各种微粒的浓度如下： 4.21×10－3 1.34×10－3 1.00 0.100 1.8×10－5 1.8×10－5 0.42% 1.34% 在一定温度下，醋酸在水溶液中达到电离平衡时， 的值是常数。 c(CH3COO−)·c(H+) c(CH3COOH) 电离平衡常数 1、含义： 在一定条件下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示。 弱酸和弱碱的电离常数分别用Ka和Kb表示. 电离平衡常数 4 2、表示方法： c(A -）、 c(B十）、 c(HA）和c(BOH） 均为达到电离平衡后各粒子在溶液中的浓度值 (1)一元弱酸HA的电离常数：根据HA H＋＋A－， 可表示为 (2)一元弱碱BOH的电离常数：根据BOH B＋＋OH－， 可表示为 Ka= c ( H+) .c( A-) c(HA) Kb= c ( B+).c( OH- ) c(BOH) 电离平衡常数 醋酸的电离常数表达式 一水合氨的电离常数表达式 Ka＝ c(CH3COO−)·c(H+) c(CH3COOH) Kb＝ c(NH )·c(OH−) c(NH3·H2O) + 4 NH3·H2O NH + OH− + 4 CH3COOH H+ + CH3COO− 电离平衡常数 K 值越大，电离能力越强，相应弱酸 (或弱碱)的酸(或碱)性越强。 几种弱酸和弱碱的电离平衡常数（25 ℃） 电离平衡常数 多元弱酸、多元弱碱的电离平衡常数 多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离平衡常数，通常用K1、K2等来分别表示。例如， H2CO3 H＋＋HCO3－ HCO3－ H＋＋CO32－