3.1.1弱电解质的电离平衡（第1课时）（课件+教案）-2022-2023学年高二化学同步精品课堂（苏教版2019选择性必修1）

专题三第一单元 弱电解质的电离平衡 01 弱电解质的电离平衡 1 硫酸 硝酸 用于 盐酸 用于 醋酸 用于 为什么不同的酸其酸性有强弱之分呢？ 强酸 弱酸 实验1：常温时，测定0.1 mol/L 盐酸、0.1 mol/L 醋酸的pH。 0.1 mol/L 盐酸 pH＝1 0.1 mol/L 醋酸 pH＝3 在相同条件下，不同电解质的电离程度是否有区别。 探究实验 3 实验2：分别向等体积0.1 mol/L 盐酸、0.1 mol/L 醋酸中加入等量镁条。 在相同条件下，不同电解质的电离程度是否有区别。 探究实验 盐酸 醋酸溶液 结论与解释 pH 较小 较大 与等量的镁反应的现象 2、随反应的进行，醋酸还能继续电离H＋，最终提供的氢离子数与盐酸相同。 开始阶段盐酸产生气泡速度较快，且气球体积较大。反应结束时二者气球的体积一样大。 1、等浓度的盐酸比醋酸溶液电离出的c(H＋)大，盐酸的电离程度大于醋酸。 微观分析 说明: HCl分子在水中完全电离，醋酸分子在水中部分电离 盐酸中存在H+、Cl- 无HCl分子 醋酸溶液中存在H+、CH3COO-和CH3COOH分子 强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 电解质 在水溶液里全部电离成离子的电解质。 在水溶液里只有部分分子电离成离子的电解质。 如HCl溶于水完全电离成H＋和Cl－。 如醋酸溶液中只有少部分醋酸分子电离成H＋和CH3COO－，大部分仍以CH3COOH的形式存在。 7 强电解质 弱电解质 ①强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等 ②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 ③绝大多数盐：如NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等 ④活泼金属氧化物：Na2O、CaO等 ①弱酸：HF、HClO、CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3、H3PO4 等。 ②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等 ③水是极弱的电解质。 ④少数盐：(CH3COO)2Pb 强电解质、弱电解质与其溶解性无关 强电解质和弱电解质 不正确。 BaSO4是难溶性盐，其溶液中自由移动的离子浓度很小，但溶于水的BaSO4完全电离成Ba2＋和SO42－，故BaSO4是强电解质。 醋酸部分电离，0.1 mol·L－1醋酸溶液中离子浓度较小，因而醋