1.1 反应热（第2课时 热化学反应方程式 燃烧热）-2022-2023学年高二化学同步素养目标精品讲义（人教版2019选择性必修1）

第一章 第一节 反应热 第2课时 热化学方程式 燃烧热 榆次一中 李金虎 【学习目标】 1．认识热化学方程式，了解热化学方程式表示的意义。 2．理解热化学方程式书写规则，能用热化学方程式表示反应中的能量变化。 3．认识燃烧热，结合不同物质的燃烧热数值，讨论选择燃料的依据。 【素养目标】 1．通过从宏微角度认识热化学方程式表示的意义，书写热化学方程式的规则。培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科的学科素养。 2．通过运用化学计量单位定量分析化学变化及其伴随发生的能量转化，培养学生“变化观念与平衡思想”学科素养。 必备知识与关键能力 知识点一：热化学方程式 1．概念：表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。 2．特点 (1)指明了反应时的温度和压强，若在25 ℃、101 kPa时进行的反应，可不注明。 (2)在化学方程式右边注明ΔH的数值、符号和单位。 (3)所有反应物和生成物都用括号注明了它们在反应时的聚集状态。常用s、l、g分别表示固体、液体和气体，溶液中用aq表示。 (4)化学计量数只表示物质的量，因此可以为分数。 3．意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。 例如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，表示在25 ℃和101 kPa下，2 mol气态H2与1 mol气态O2反应生成2 mol液态H2O时，放出571.6 kJ的热量。 4．书写 【点拨】①注意注明必要的测定条件：焓变与温度和压强等测定条件有关，所以书写时必须在ΔH后指明反应的温度和压强(25 ℃、101 kPa时，可不注明)。 ②注意标明物质的聚集状态：方程式中每种物质的化学式后面用括号注明该物质的聚集状态(g、l、s)，不用标“↑”或“↓”，水溶液用aq表示。 ③注意明确化学计量数的含义：化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示分子个数或原子个数，因此热化学方程式中化学计量数也可以是分数。 ④注意ΔH的单位及符号：ΔH的单位是kJ/mol或kJ·mol－1，ΔH只能写在化学方程式的右边，表示正向反应的焓变。ΔH<0表示为放热反应；ΔH>0则表示为吸热反应。 ⑤注意同一反应中化学计量数与ΔH数值的对应关系：化学方程式中各物质的化学计量数加倍，则ΔH的数值也加倍；若反应逆向进行，则ΔH改变符号，但绝对值不变。 ⑥在书写同素异形体相互转化的热化学方程式时，由于其可能用同一化学式表示(如金刚石与石墨都用C表示)，除了注明聚集状态外，还要注明名称。 ⑦对于可逆反应的ΔH，表示完全反应时的热量变化。例如：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，表示在25 ℃和101 kPa下，1 mol气态 N2与3 mol气态 H2完全反应生成2 mol气态NH3时，放出92.4 kJ的热量。 【思维模型】 判断热化学方程式的“五审法” 典例1．下列说法错误的是(　　) A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量 B．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据 C．同一化学反应,化学计量数不同，ΔH不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同 D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 【答案】B 【解析】标准状况是指0 ℃、101 kPa,而热化学方程式如果没有注明温度和压强，则指的是25 ℃、101 kPa，B错误。 典例2．在常温常压下，1 g 氢气在足量氯气中完全燃烧生成氯化氢气体，放出92.3 kJ 的热量。下列热化学方程式中正确的是(　　) A．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　 ΔH＝－92.3 kJ·mol-1 B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　 ΔH＝＋92.3 kJ·mol-1 C．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　 ΔH＝＋184.6 kJ·mol-1 D．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)　 ΔH＝＋184.6 kJ·mol-1 【答案】D 【解析】H2在Cl2中燃烧生成HCl气体，1 g H2燃烧放出92.3 kJ的热量，则1 mol (2 g)H2燃烧放出184.6 kJ的热量，化学反应放出热量，ΔH为“－”。则H2在Cl2中燃烧生成HCl气体的热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1。一个放热反应的逆反应是吸热反应，并且在其他条件相同时，ΔH是原ΔH的相反数。则该题的四个选项中只有D是正确的。 典例3．含11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液反应放出11.46 kJ热量，下列有关该反应的热化学方程式书写正确的是(