“四翼”检测评价（九）化学反应速率的影响因素-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学选择性必修1（苏教版2020）

反应速率快。(4)由于气体的体积受压强的影响大，所以在} 率，故A正确；反应①中反应产物的能量大于反应物的能 读数之前还需要采取的措施是调节滴定管的高度，使得两 量，是吸热反应，反应②中反应产物的能量小于反应物的能 侧液面相平 量，是放热反应，故B正确：焓变=反应产物的总能量一反 答案：(1)分液漏斗(2)收集到气体的体积(3)其他条件 应物的总能量，由题图可知反应2H2O2(aq) =2HO(1) 相同时，锌粉与硫酸的反应速率比锌粒与硫酸的反应速率 十O2(g)的△H≠E1一E2,故C错误；0~6min生成O2的 快(4)调节滴定管的高度使得两侧液面相平 物质的量是0.001mol,消耗H2O2的物质的量是0.001 14.解析：Zn与H2SO,发生反应生成H2,故看到有气泡产生 0.002mol 因反应物浓度越大，反应越快，故实验2比1所用时间短， mol×2=0.002mol,所以w(H,02）=0.01L×6min ≈3. 此时要保证锌粒的表面积相同，同时该实验装置气密性要 33×10-2mol·L1·min1,故D正确。 良好。测定该实验的反应速率还有如下方法：①测定单位 12.(1)温度(2)催化剂(3)接触面积 时间内产生H2的体积；②测定一段时间内H的浓度变 (4)浓度(5)光照 化：③测定一段时间内锌粒质量的变化等 13.解析：(1)在空气中久置的铝片表面有氧化铝薄膜，因此 答案：[实验现象]产生气泡短[实验结论]大[注意事 H,SO,先和氧化铝反应，不产生氢气。(2)a~b段，虽然 项](1)基本相同(3)气密性良好[实验讨论](1)测定单 HSO,溶液的浓度减小，但该反应是放热反应，体系温度升 位时间内产生H2的体积(2)测定一段时间内H的浓度 高，温度起主导作用，故化学反应速率增大。(3)曲线上b 变化(3)测定一定时间内锌粒质量变化 点之后，H2S0溶液的浓度减小，成为影响化学反应速率的 “四翼”检测评价（九） 主要因素，因此化学反应速率逐渐减小。 1.选C物质发生化学反应，分子间必须发生有效碰撞，普通 答案：(1)久置的铝片表面有氧化铝薄膜，先与HSO,反应 分子间不能发生有效碰撞，A正确，C错误：发生有效碰撞才 A1O十3H,SO,—A1,(SO,)3+3HO(2)该反应是 能发生化学反应，发生化学反应必定发生了有效碰撞，B正 放热反应，体系温度升高，化学反应速率增大(3)随着反 确；活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞，D正确」 应的进行，H,S),溶液的浓度减小，化学反应速率逐渐减小 2.选C溶液混合后总体积相同，从温度角度分析，C、D中温 ·14.解析：(1)硫酸铜与锌反应生成的Cu附着在锌表面，形成 度高，反应速率快：从浓度角度分析，A、C中浓度大，反应速 ZnCu稀硫酸原电池，则另一个化学反应的离子方程式为 率快。综合两个角度，反应速率最快的是C Zn+Cu2+ -Zn++Cu。(2)能与实验中CuSO1溶液起相 3.选D增大反应物浓度、增大气体的压强，活化分子百分数 似作用的物质，也应能与Z反应生成不活泼金属，所以其 均不变 应是Ag2SO1。(3)要加快实验中气体产生的速率，还可增 4.选C因为固体物质的浓度不变，所以固体量的增减不能影 大浓度、升高温度。(4)①要探究CuSO,对反应速率的影 响化学反应速率，A错误：增大压强或升高温度时，正、逆反 响，应保待溶液中(H)不变，则稀硫酸溶液的体积不变 应速率都增大，B错误、C正确；使用正催化剂后，V正V均 则V1=V2=V=V:=V,=30,由F可确定溶液的总体积 增大，D错误。 为50mL,从而得出：V。=10,V=17.5。 5.选A一般来说，在催化反应过程中，催化剂会先参与化学 答案：(1)Zn+Cu -Zn2++Cu(2)Ag2SO,(3)适当 反应，然后通过化学反应再生成，故B项错误：H浓度相同 增大稀疏酸的浓度；升高温度(4)①1017.5②当加入 时，二者生成氢气的质量相同，故C项错误；在H2(g)十 较多的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了 I2(g)2HI(g)的反应体系中，容积缩小一半，压强增大， 锌与溶液的接触面积 正、逆反应的反应速率均增大，故D项错误。 15.解析：根据控制变量法分析反应条件：根据实验结论确定实 6.选AB图中的曲线表明，在0~2min内产生了0.1mol 验目的：根据影响化学反应速率的因素分析化学反应速率 C)2,以CO2的物质的量变化表示的反应速率v1=0.05 变化的原因。(1)金属的性质越活泼，反应速率越快。根据 mol·min1,2~4min内产生了0.2 mol CO2,2=0.1 控制变量法，可知该操作为硫酸中分别投入大小、形状相同 mol·min,46min内产生了0