2.1.1 化学反应速率（学案）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学选择性必修1（苏教版2019）

形形色色的化学反应，有的反过能进行，有的反应不能进行； 有趣的化学 有的进行的快（如火箭的发射、原了弹的爆炸)，有的发牛的馒 有用的化学 化学与生活息息相关 (如金属的牛锈、洒的醇化方有的进行程雙大，有的进行程变小。 实际工业生产或日常牛汇我们利丹反应的对点提高日产量（如工业合成氨，从而提 高经济效益，我们减慢有害反应的反过速率，从而降低损失… 专题② 本部分內容让我们更地了解反逆的特点，更好地利用化学反过，创造美好生活。 火箭发射 合成氨工厂 金属生锈 快 慢 化学反应速率与化学平衡 原了弹爆炸 酒的醇化 有规律的化学 发展中的化学 素养是创新的源头活水 能从化学反应方向、限度、快慢的角度认识化学反 变化观念 应，丰宫对化学反应的认识思路：发展化学变化是有条件 与 平衡思想 的观念，认识反应条件对化学反应速浓和化学半衡的影 响。能从限度、快慢的角度调控反应条件，形成调控化 学反应的思路。 与科学探究 发展运用变量拧制思想设计、实施实验的能力。能 利用实验探究影响反应速率和化学平衡的囚素。能从方 创新意识 向、限度、快慢的角度分析实验体系中的化学变化，卡 富分析实验中“异常现象”的思路。 增强将化学反应原理应用于生产、生活的意识，提高 理论联系实际的能力。能结合生产和生活实际问题情境说 科学态度 明调控反应条件等的重要应用。能从调控反应速※、提高 ⑤社会责任 平衡转化来等方而综合分析反应条件，提出有效控制反应 条件的措施。能综合节约成木、循环利用、保护环境等规 念，设计、优化简单的业流程。 用了39 |s」化学选择性必修1|xiNvECHENGxUEAN 第一单元|化学反应速率 第1课时，化学反应速率 〔鼠学习内容1落实必备知识一散点知识系统化 -，化学反应速率的表示方法__ 平均速率与瞬时速率 学反应的平均速率。 ②通过物质的浓度随时 简而言之，平均速率与联 二、化学反应速率的测定_____ 测定|化学反应速率可通过实验测定。要测定不同时刻反应物或生成物的浓度，可通微思考] 过观察和测量体系中的某一物质的相关性质，再进行适当的转换和计算达到测用哪些方法可以测定碳 原理定目的一_________________酸钙与盐酸反应的反应 量对于有气体生成的反应。如2H_2O2——2HxO+O_2↑，可测量反应在一定速率? 测定．若温度和压强下释放出来的气体的________ 方法比当溶液中存在有色物质时，随着反应的进行，溶液的颜色不断变化，可以 色_用比色的方法测定溶液颜色的深浅，再根据溶液颜色的深浅与有色物质浓 法度的正比关系，确定反应物或生成物在不同时刻的 利用|实． 盐酸验 与大│詈 「实|理石上———————-_____ 例反应│①用v(生成物)表示：测定单位时间内收集到CO_2气体的 测定│测T或收集一定体积的CO_2所用的，直接求得平均速率。 化学 反应「法1②用v(反应物)表示：也可将CO_2的体积差转化成盐酸的浓度差求 速率│⊥算反应速率 ____________ |40)照， xNKEGHENG xUEAN|专题2化学反应速率与化学平衡 [2l学内∠强化关键能力一新知学习个性化 [新知探究(—)]-—⋮3.反应速率的计算误区 化学反应速率的计算 [归纳与论证能力]—⋮厂忽视 [典例导引引反应|积。解答这类题目时，不要想当然地认为容器 [典例]已知一定条件下，合成氨反应的一些容器 高温，高压。 数据如下：N_，(g)+3H，(g)=催化剂二2NH_4(g)部分涉及反应速率计算的题目中，时间单位 起始浓度/误区二（s，min)与反应速率的单位(mol·L-^·s、 (mol·L-1)=93。00.2忽视mol·L-^1·min-^1)不统一，如给出的时间单 2s末浓度/0.6-1.81.0单位s-1，此时就需要将min换算为s，否则就会出现 (mol·L-^1） 4s末浓度一，4-1.21.4。实践园 （mol·L-^1 当用氨的浓度增加量来表示该反应的反应⋮化学反应速率是通过实验测定的，实验兴趣小组同 速率时，下列说法中错误的是（）子想通过以下方法测定化学反应的快慢。 A.2s末氨的反应速率为0.4mol·L-^·s化学反应 B.前2s内氨的平均反应速率为0.4mol∙L-^1·s^1 C.前4s内氨的平均反应速率为0.3mol∙L-^1·s-^1甲组H(g) D.2~4s内氨的平均反应速率为0.2mol·L--·s-^乙组Zn+H，SO，——ZnSO4+H_2↑H_x体积 [尝试解题]___丙组-__2NO_s≡N_2O，颜色深浅 [生成认知][丁组，aOH)_2+Na2CO_3——CaCO，↓沉淀质量 1.化学反应速率的基本计算 上述四组同学测量化学反应速率的方法正确的是 定义|利用公式v(A)=Δc(A2计算