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“四翼”检测评价(七)
金属的腐蚀与防护
○基础性—强调基础扎实
!5.由图分析,下列叙述正确的是
1.下列关于金属腐蚀的说法正确的是
Cu
A.金属在潮湿的空气中腐蚀的实质:
旺庄
M+nH2O一M(OH)n+2H2◆
3%NaCL溶液
经酸化的3%NaCL溶液
I
B.金属的化学腐蚀的实质:M一ne
M+,电子
A,I和Ⅱ中正极均被保护
直接转移给还原剂
B.I和Ⅱ中Cl一均向Fe电极移动
C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行
C.I和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e—Fe2+
D.在潮湿的中性环境中金属的电化学腐蚀主要是
D.I和Ⅱ中正极反应均是O2+4e+2HO一一4OH
吸氧腐蚀
6.在日常生活中,我们经常看到铁制品生锈、铝制品表
2.已知,有盐分的海水和
面出现白斑等众多的金属腐蚀现象。可以通过下列
空气会对“山东舰”航母
装置所示实验进行探究。下列说法中正确的是()
的船体造成腐蚀,因此船
用NaCI溶液润湿的活性炭
体的防腐处理非常重要。
浸有NaCl溶
下列关于金属腐蚀和防
液的滤纸
电流表
“山东舰”航母编队
的铁
腐的说法错误的是
水
水
A.“山东舰”船体的腐蚀主要为金属的化学腐蚀
图I
图Π
图Ⅲ
B.可以在“山东舰”船体外壳装上锌块,用牺牲阳极
A.按图I装置实验,为了更快更清晰地观察到液柱
保护法防止金属腐蚀
上升,可用酒精灯加热具支试管
C.刷防锈漆,使金属与空气、水等物质隔离,可防止
B.图Ⅱ是图I所示装置的原理示意图,图Ⅱ的正极
金属被腐蚀
材料是铁
D.外加电流,使需要保护的金属作阴极,可以起到
C.铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探
保护金属的作用
究,C】一由活性炭区向铝箔表面区迁移,并发生电
3.如图所示,各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由
极反应:2C1--2e—Cl2个
快到慢的顺序为
D.图Ⅲ装置的总反应为4A1+3O2+6H2O—
4A1(OH)3,生成的A1(OH)3进一步脱水形成白斑
钢铁
○综合性—强调融会贯通
7.[双选]炒过菜的铁锅未及时电解质溶液
多孔铁锈
①
⑥
洗净(残液中含NaCl),不久便
A.②>①>③>④>⑤>⑥
会因被腐蚀而出现红褐色锈
B.⑤>④>③>①>②>⑥
Fe
斑。腐蚀原理如图所示,下列
C.⑤>④>②>①>③>⑥
说法正确的是
D.⑤>③>②>④>①>⑥
A.腐蚀过程中,负极是C
4.糕点包装中常用的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化;B.F失去电子经电解质溶液转移给C
钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下
C.正极的电极反应式为O2+2HO+4e
=40H
列分析正确的是
(
D.C是正极,O2在C表面上发生还原反应
A.脱氧过程是吸热反应,可降低温度,延长糕点保质期:8.[双选]如图是研究铁
a-
B.脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应:
钉腐蚀的装置图,下列
饱和图
0.01mol-L4
Fe-3e—Fe3+
说法不正确的是()食盐水
铁钉一
H,SO4
C.脱氧过程中碳作原电池负极,电极反应:
A.铁钉在两处的腐蚀速率:a<b
2H20+O2+4e-—40H
B.a、b两处铁钉中碳均为负极
D.含有1.12g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧
C.a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化
气336mL(标准状况)
D.a、b两处的正极反应式均为O2十4e+4H—2HO
120
9.生铁在pH=2和pH=4的盐
(1)请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填
酸中发生腐蚀。在密闭容器
出对应的实验编号:
中,用压强传感器记录该过程
实验
试管内
的压强变化,如图所示。下列
T/K
编号
实验目的
液体
说法中,不正确的是
()
时间/s
①
298
食盐水
(I)实验①和②探究不同电解
A.两容器中负极反应均为Fe一2e—Fe2+
质溶液对铁钉腐蚀快慢的影响;
B.曲线a记录的是pH=2的盐酸中压强的变化
②
(Ⅱ)实验①和
探究温
C.曲线b记录的容器中正极反应是O2+4e+2H2O
度对铁钉腐蚀快慢的影响;
-40H
③
(Ⅲ)实验①和
探究铁
D.在弱酸性溶液中,生铁能发生吸氧腐蚀
钉是否接触电解质溶液对铁钉
④
10.[双选]验证牺牲阳极保护法,实验如下(烧杯内均
腐蚀快慢的影响
为经过酸化的3%NaCl溶液)。
(2)请根据上述实验,判断下列有关钢铁制品防腐的
段时间后滴入
说法正确的是
(填字母)
K(C)]溶液
在Fe表面生
A.在铁门、铁窗表面涂上油漆
①
成蓝色沉淀
B.自行车各部件因有防护涂层或电镀等防腐措施,
所以不需要停放在能遮雨的地方
KIFe(Ca|溶液
试管内无明显
C.家用铁制厨具每次用完后应擦干放置在干燥处
时间后
取的少量
变化
D.把挡水铁闸门与直流电源的正极连接且构成