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“四翼”检测评价(八)
化学反应速率
○基础性—强调基础扎实
A.X+3Y=2Z0.1mol·L-1·min1
1.下列对“化学反应速率”的理解正确的是
B.2X+Y一2Z0.1mol.L-1·min1
A.化学反应速率表示的是化学反应进行的程度
C.X+2Y-Z0.05mol·L1·min1
B.化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的:D.3X+Y一2Z0.05mol·L-1·min1
变化来表示
7.反应2S02(g)+O2(g)一2SO3(g)经一段时间
C.化学反应速率可以用任何一种反应物或生成物
后,SO3的浓度增加了0.4mol·L-1,在这段时间
的浓度变化来表示
内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·
D.化学反应速率可以是正值,也可以是负值
min一1,则这段时间为
()
2.某温度下,在容积固定的密闭容器中反应2N2O(g)
A.5s
B.10s
C.300sD.600s
一4NO2(g)十O2(g),开始进行时c(N2O5)
○综合性—强调融会贯通
0.0408mol·L-1.1min后,c(N2O)=0.030mol·
、
L1。则该反应的反应速率为
8.一定温度下,向一个容积为2L的真空密闭容器中
()
A.(N2O5)=1.8×10-4mol·L-1·s-1
(事先装入催化剂)通入1molN2和3molH2,3min
B.v(N205)=1.08×10-2mol·L1·s1
后测得密闭容器内的压强是起始时的0.7倍,在此
()
C.z(NO2)=1.8×10-4mol·L-1·s-1
时间内(H2)是
D.w(O2)=1.8×10-4mol·L-1·s1
A.0.1mol·L1·min-1
3.将10molA和5molB放入10L真空容器内,某
B.0.2mol·L-1·min-1
温度下发生反应:3A(g)十B(g)一2C(g),在最初
C.0.3mol·L-1·min1
的0.2s内,A的平均速率为0.06mol·L-1·s1,
D.0.6mol·L1·min-1
则在0.2s时,容器中C的物质的量是
();9.NaHSO.溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧
A.0.12 mol
B.0.08 mol
化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所
C.0.04 mol
D.0.8 mol
需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为
4.反应2A(g)+B(g)—3C(g)+4D(g)在不同条件0.020mol·L1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)
下进行,下列表示该反应速率最快的是
()·
10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合,记
A.(A)=0.5mol·L-1·s-1
录10~55℃间溶液变蓝时间,55℃时未观察到溶
B.w(B)=0.3mol·L-1·s-1
液变蓝,实验结果如图。据图分析,下列判断不正确
C.o(C)=0.8mol·L-1·s-1
的是
()
D.(D)=1.0mol·L1·s-1
801u(10,80)
5.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的
75
密闭容器中,使它们发生反应3X(g)十Y(g)
nZ(g)+2W(g),5min末已生成0.2molW,若测知
Ξ65
6(25,64)47,64)
60
以Z表示的化学反应速率为0.01mol·L1·
102030405060
min1,则n是
()
温度/℃
A.1
B.2
C.3
D.4
A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的
6.某温度时,在2L容器中
An/mol
变化趋势相反
L.0外-09
三种物质的物质的量随时0807
B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等
间的变化曲线如图所示。
0.6
C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5
由图中数据分析,该反应的0.2
02
mol·L-1·s-1
化学方程式和反应开始至
012345nmin
D.温度高于40℃时,淀粉不宜用作该实验的指
2min末Z的平均反应速率分别为
(
示剂
122
10.[双选]下列都是测定气体产物(一定时间内)反应:
滴延管
速率的装置图,不能达到目的的是
(50L)
ILO2溶液
锌粒或
(水)
:
乳胶管
·人石
和盐酸
-MnO),
(1)图I装置中盛放硫酸的仪器名称是
A.测定O,的反应速率
B.测定CO2的反应速率
会硫酸
(2)按照图I装置实验时,已限定了两次实验时间均
盐酸
为10s,还需要测定的另一个数据是
N2CO3饱和\aII(CO,溶液
CaCO,饱和NCOs溶液
(3)实验结束后,得到的结论是
C.测定CO的反应速率
D.测定CO,的反应速率
11.向2L密闭容器中通入amol气体A和bm