1.2.2 化学电源（学案）-【新课程学案】新教材2022-2023学年高中化学选择性必修1（鲁科版2019）

xNKECHENG XUEAN|第1章化学反应与能量转化│ A.外电路的电流方向为X→外电路→Y3。(2021·广求等级考)火星大气中含有大量CO2 B.若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y⋮一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望 为火星探测器供电。该电池以金属钠为负 为铁极，碳纳米管为正极，放电时 C.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的A.负极上发生还原反应 是氧化反应B.CO2在正极上得电子 D.若两电极都是金属，则它们的活动性顺序阳离子由正极移向负极 D.将电能转化为化学能 为X>Y课下请完成“四翼”检测评价(三） ___第二课时化学电源 四扇学习体1落实必备知识—散点知识系统化 -，化学电源的分类及其特点_ 二，常见的化学电源 1.锌锰干电池______ 类别酸性锌锰干电池碱性锌锰干电池 和石墨锌锰干电池的自放电现象 _______干电池在高温及潮湿环境 下贮存，自放电较为严重。 m15| |高中同步导学化学选择性必修1 XINKECHENG XUEAN 2.铅蓄电池 电解质溶液 结构 [微思考] 示意图 铅蓄电池的充电与放电反 正极 应互为可逆反应吗？ 负极 极 负极反应 应 正极反应 放电 总反应 Pb+PbO,+2H,SO,= 充电 2PbSO,+2H2O 3.氢氧燃料电池 类别 酸性燃料电池 碱性燃料电池 [微思考] 燃料电池中，是燃料作负 电极材料 石墨电极 极吗？ 离子导体 磷酸等酸性溶液 溶液 原理 电极 负极 2H2-4e =4H 2H2+4OH-4e =4H,O 反应 正极 O2+4H++4e—2H2O O0。+2H,)+4e-4OH [微点拨] 电池反应 2H2+O,=2H,O 由于电解质溶液的酸碱性 不同，因此氢氧燃料电池的 优点 能量利用效率高、污染轻、可连续使用 电极反应方程式书写不同。 [1壁时2强化关键能力 一新知学习个性化 [新知探究（一）] ①电池的负极材料为 ,发生 电极反应方程式的书写 的电极反应为 [归纳与论证能力] ②电池正极发生的电极反应为 [典例导引口 ③组装该电池必须在无水、无氧的条件下 [典例](1)锂水电池以金属锂和钢板为电 进行，原因是 极材料，以LOH为电解质，加入水即可放电，总 反应为2Li+2H2O—2LiOH+H2个。 [尝试解题] ①锂水电池放电时，OH向 极移动。 ②写出该电池放电时正极的电极反应： (2)Li-SOC12电池可用于心脏起搏器。该电 池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAICI, SOC12。电池的总反应可表示为4Li+2SOC1, -4LiCl+S+SO2。 16 XINKECHENG XUEAN第1章化学反应与能量转化 [生成认知] A.该电池的优点是电极材料和电解质用完后 1.根据装置书写电极反应式 可以更换 首先根据物质化合价的变化判断得失电子 B.该电池发生氧化反应的是金属铝 先分析 装置图 的物质，最后确定原电池的正负极上的反 C.该电池的正极反应方程式为 应物质 3C1O+3H,O+6e-3C1+6OH 活泼金属或H2失去电子生成阳离子； D.该电池的负极反应方程式为 若电解质溶液中的阴离子与生成的 A1-3eA13+ 负 阳离子不共存，则该阴离子应写入负 极 极反应式。如铅蓄电池的负极： 新知探究（二）] Pb+SO-2e-PbSO 燃料电池 书写电极 [归纳与论证能力] 反应式 阳离子得到电子生成单质（或低价离 子)，或O,得到电子。若是O2发生电 [典例导引 正 极反应，则有两种情况： [典例] 某公司设计的曾用于驱动潜艇的 极 电解质是碱性或中性：O,+2H2O+ 液氨液氧燃料电池示意图如图，下列有关说法 4e—4OH;电解质是酸性： 正确的是 () O,+4H++4e—2H,O 载 2.给出总反应式，写电极反应式 电 伞 整合还原剂、氧化产物、失去电子数、电解质等 N+HO 负极信息得到氧化半反应式，或“总反应式一还原半 NaOH溶液 反应式” A.电池工作时，Na向负极移动 整合氧化剂、还原产物、得电子数、电解质得到 正极 B.电子由电极2经外电路流向电极1 还原半反应式，或“总反应式一氧化半反应式” C.电池总反应为4NH十3O2一一2N2+6HO [跟踪训练] D.电极2发生的电极反应为O,+4H++ 1.[双选]高铁酸钾(K,FeO,)具有很强的氧化 4e —2H20 性，是一种新型的高效水处理剂。某电池以 [尝试解题] K,FeO,和Zn为电极材料，KOH溶液为电解 [生成认知] 质溶液。下列说法正确的是 1.常见燃料电池的对比 A.Zn为电池的负极，发生氧化反应 名称 电解质 电极反应和总反应 B.正极反应式为2FeO?+10H++6e 正极：O2+4e+2H,O -40H Fe,O3+5H2