专题1第1单元 微专题1 反应烩变(△H)的计算及比较(Word教参)-【优化指导】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1（苏教版2019）

微专题1　反应焓变(ΔH)的计算及比较 1．“四角度”突破反应焓变(ΔH)的计算 (1)热化学方程式：反应焓变(ΔH)与参加反应的各物质的物质的量成正比，根据热化学方程式进行计算。 (2)物质的键能：根据反应物的总键能和生成物的总键能计算，反应焓变(ΔH)＝反应物的总键能－生成物的总键能。 (3)标准燃烧热：可燃物燃烧放出的热量与可燃物的物质的量[n(可燃物)]成正比，则有Q放＝n(可燃物)×|ΔH|。 (4)盖斯定律：分析已知和目标热化学方程式，进行适当的“加”“减”“乘”“除”等运算，求出目标反应的ΔH。 2．“四看法”比较反应热(ΔH)的大小 (1)看能量变化：看是吸热反应还是放热反应，吸热反应的ΔH＞0，放热反应的ΔH＜0。 (2)看物质状态：等量的同一物质，处于气态、液态和固态时，所具有的能量依次减小。比较ΔH大小时，要考虑物质状态的影响。 (3)看反应程度：对于同一反应物，反应进行的程度不同，ΔH不同。例如，等量的C(s)燃烧生成CO2 (g)放出的热量比生成CO(g)放出的热量多。 (4)看反应关系：对于不同的反应，若含有相同的反应物或生成物，可结合质量守恒定律和盖斯定律分析ΔH的大小。 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH2＞ΔH1的是(　　) A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1； 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2 B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1； S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2 C．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH1； C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2 D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)　ΔH1； H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH2 解析　等量H2(g)完全燃烧生成H2O(l)放出的热量比生成H2O(g)放出的热量多，则有ΔH1＞ΔH2，A不符合题意；等量S(g)具有的能量高于S(s)具有的能量，故等量S(g)反应放出的热量比S(s)反应放出的热量多，则有ΔH2＞ΔH1，B符合题意；等量C(s)完全燃烧生成CO2(g)放出的热量比生成CO(g)放出的热量多，则有ΔH1＞ΔH2，C不符合题意；HCl(g)分解生成H2(g)和Cl2(g)是吸热反应，H2(g)和Cl2(g)反应生成HCl(g)是放热反应，则有ΔH1＞ΔH2，D不符合题意。 答案　B 已知反应： ①2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH1＝－23.9 kJ·mol－1 ②2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1 ③CH3CH2OH(g)=== CH3OCH3(g) ΔH3＝＋50.7 kJ·mol－1 则C2H4(g)＋H2O(g)===CH3CH2OH(g)的焓变ΔH4等于(　　) A．－48.5 kJ·mol－1 B．＋48.5 kJ·mol－1 C．－45.5 kJ·mol－1 D．＋45.5 kJ·mol－1 解析　分析目标热化学方程式C2H4(g)＋H2O(g)===CH3CH2OH(g)，将三个已知热化学方程式中CH3OH(g)、CH3OCH3(g)消去即得。根据盖斯定律，由①－②－③可得：C2H4(g)＋H2O(g)===CH3CH2OH(g)，则有ΔH4＝(－23.9 kJ·mol－1)－(－29.1 kJ·mol－1)－(＋50.7 kJ·mol－1)＝－45.5 kJ·mol－1。 答案　C 1．已知1 mol红磷转化为白磷，吸收18.39 kJ热量。 ①4P(s，红磷)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1 ②P4(s，白磷)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH2 则ΔH1与ΔH2的关系正确的是(　　) A．ΔH1＞ΔH2　　　 B．ΔH1＝ΔH2 C．ΔH1＜ΔH2 D．无法确定 A　[根据盖斯定律，由①－②得：4P(s，红磷)===P4(s，白磷)，则该反应的ΔH＝ΔH1－ΔH2。又知“1 mol红磷转化为1 mol白磷吸收18.39 kJ热量”，说明红磷转化为白磷的反应是吸热反应，则反应4P(s，红磷)===P4(s，白磷)的ΔH＝ΔH1－ΔH2＞0，从而得出ΔH1＞ΔH2。] 2．化学反应的焓变(ΔH)等于反应中反应物的总键能与生成物的总键能的差。下表是一些化学键的键能： 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/(kJ·mol－1) 414 489 565 155 根据键能估算反应CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为(　　) A．＋485 kJ·mol－1 B．－485 kJ·mol－1 C．＋1 940 kJ·mol－1 D．