第3章 第3节 第2课时 盐类水解的应用(Word教参)-【优化指导】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1（人教版2019）

第2课时　盐类水解的应用 课程标准 核心素养目标 1.能列举盐类水解在实际生产、生活和科学研究中的应用实例。 2．依据盐类水解的原理解释相关问题，体会化学原理的应用价值。 了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用，能参与有关化学问题的社会实践活动。(科学态度与社会责任) 知识点一　盐类水解的应用 在生活、生产和科学研究中，人们常运用盐类水解的原理来解决实际问题。 应用实例 原理分析 ① 热纯碱溶液 去油污 纯碱溶液中存在水解平衡：CO＋H2O⇌HCO＋OH－，加热可促进CO的水解，使溶液中c(OH－)增大 ② 盐溶液的配制 配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，然后用水稀释到所需的浓度，目的是增大溶液中H＋的浓度，抑制FeCl3的水解 ③ 盐类作净水剂 可溶性铝盐、铁盐作净水剂，水解生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体，有较强的吸附性 ④ 制备某些无机物 如用TiCl4制备TiO2等 知识点二　盐的水解常数 1.盐的水解常数 用HA表示酸，MOH表示碱，MA表示二者生成的盐。若MA为强碱弱酸盐，则其水解的离子方程式为A－＋H2O⇌HA＋OH－。上述反应的平衡常数可表示为Kh＝，Kh称为盐的水解常数。 2．水解常数与电离常数的关系 (1)推导过程 当MA(强碱弱酸盐)水解达到平衡时，溶液中存在关系：c(HA)＝，将该式代入Kh的表达式，得到强碱弱酸盐的水解常数与弱酸电离常数的关系式：Kh＝＝。同理，可推导出强酸弱碱盐的水解常数与弱碱电离常数的关系式：Kh＝。 (2)意义 Kh表示水解反应趋势的大小，Kh数值越大，水解趋势越大，据此推知，弱酸或弱碱的电离常数越小(酸性或碱性越弱)。 探究一　盐类水解的应用 ►情境探究 人们利用水解反应设计出了泡沫灭火器，泡沫灭火器中装有浓NaHCO3溶液和浓Al2(SO4)3溶液。当二者混合时发生剧烈的反应，产生气体和沉淀，在起泡剂作用下迅速产生大量泡沫，用以灭火。 [问题设计] 1．试用离子方程式表示NaHCO3和Al2(SO4)3溶液中存在的水解平衡。 提示：HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH－；Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3＋3H＋。 2．为什么NaHCO3和Al2(SO4)3溶液混合后会剧烈反应，生成气体和沉淀？请结合离子方程式予以分析。 提示：二者混合后HCO和Al3＋的水解相互促进反应，水解程度增大，发生反应：3HCO＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀。 ►归纳拓展 1．盐类水解在化学实验中的应用 (1)判断盐溶液的酸碱性：阳离子水解使盐溶液呈酸性，阴离子水解使盐溶液呈碱性。 (2)判断弱酸的酸性强弱：根据“越弱越水解”的规律，如果相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的碱性：NaX＜NaY＜NaZ，则酸性：HX>HY>HZ。 (3)配制易水解的盐溶液：要加入相应的强酸(或强碱)抑制盐的水解。如配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，抑制Cu2＋的水解。 (4)制取某些无水盐的固体：将挥发性酸的弱碱盐如AlCl3、FeCl3溶液蒸干时，需在通HCl的气流中加热蒸干。 (5)判断溶液中离子能否大量共存：Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO；Fe3＋与HCO、CO、AlO；NH与AlO、SiO因水解相互促进反应强烈而不能大量共存。 2．盐类水解在生产、生活中的应用 泡沫灭火 器原理 泡沫灭火器中药品成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生的反应为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ 作净水剂 明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3(胶体)＋3H＋ 化肥的施用 铵态氮肥与草木灰不可混合施用 热纯碱溶液 去污能力强 加热促进Na2CO3的水解，使c(OH－)增大，去污能力增强 ►对点训练 1．(2021·天津滨海新区高二期末)水解原理在生产和生活中都具有重要的用途。下列事实与盐类的水解无关的是(　　) A．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 B．加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体 C．次氯酸常用作消毒剂 D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 C　解析：TiCl4溶于水发生水解反应生成钛酸：TiCl4＋3H2O⇌H2TiO3＋4HCl，加入大量水加热促进水解反应正向进行，H2TiO3分解生成TiO2，与盐类的水解有关，A正确；CuCl2溶液中Cu2＋水解生成Cu(OH)2和H＋，H＋结合Cl–生成HCl，加热促进Cu2＋水解，同时HCl挥发促进Cu2＋水解，与盐类的水解有关，B正确；次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒，常用作消毒剂，与盐类的水解无关，C错误；沸水中滴加FeCl3饱和溶