第3章 第2节 第2课时 酸碱中和滴定(Word教参)-【优化指导】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1（人教版2019）

第2课时　酸碱中和滴定 课程标准 核心素养目标 1.了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。 2．了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检测、化学反应规律研究、物质转化中的应用。 知道酸碱中和滴定的主要仪器及用途，掌握酸碱中和滴定的实验操作、数据处理、误差分析及其在定量测定中的迁移应用，培养定量研究的意识。(科学探究与创新意识) 知识点　酸碱中和滴定 1.酸碱中和滴定 (1)概念：依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。 (2)原理：在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－之间的物质的量相等。即：c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，则c(H＋)＝或c(OH－)＝。 2．常用仪器 3．酸碱指示剂的变色范围 (1)酸碱指示剂 酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，在溶液中存在电离平衡，其分子与电离出的离子呈现不同的颜色，当pH改变时，由于分子、离子含量的变化，会引起溶液颜色的变化。 (2)常见指示剂的变色范围 指示剂 pH变色范围 酸色 碱色 甲基橙 3.14.4 红色(pH＜3.1) 黄色(pH＞4.4) 石蕊 5.08.0 红色(pH＜5.0) 蓝色(pH＞8.0) 酚酞 8.210.0 无色(pH＜8.2) 红色(pH＞10.0) 4.滴定操作 (1)滴定管中装有已知物质的量浓度的酸(或碱)，锥形瓶中盛放一定量未知浓度、待测定的碱(或酸)，待测液中预先滴有几滴酸碱指示剂，如酚酞或甲基橙。 (2)将滴定管中的溶液逐滴加入锥形瓶中，随着酸碱中和反应的进行，溶液的pH会发生变化，根据溶液pH突变判断反应达到终点。例如，用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L HCl溶液过程中的pH变化曲线如图所示： 指示剂的选择依据和滴定终点的判断 (1)若滴定终点时溶液呈碱性，应选择酚酞作指示剂；呈酸性时，选择甲基橙；呈中性时，酚酞、甲基橙均可；一般不选择石蕊，颜色变化不明显，不能准确判断滴定终点。 (2)滴定终点的判断：滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来颜色，视为滴定终点。 5．数据处理 为减少实验误差，重复实验2～3次，求出所用标准溶液体积的平均值，然后再计算待测液的物质的量浓度。 探究一　酸碱中和滴定及数据处理 ►情境探究 某研究小组利用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)，实验步骤如下： (1)配制待测白醋溶液。用酸式滴定管量取10.00 mL食用白醋，用水稀释后转移到100 mL 容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 (2)量取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂。 (3)读取盛装0.100 0 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。 (4)滴定。达到滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数，重复滴定3次。 (5)记录实验数据如下表： 实验数据(mL) 滴定次数 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V[NaOH(aq)](消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 [问题设计] 1．判断该实验达到滴定终点的依据是什么？ 提示：当滴入最后半滴标准NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。 2．分析表中实验数据，试计算市售白醋总酸量(g/100 mL)。 提示：舍去第1组数据，第2～4组实验中消耗NaOH溶液的平均体积为V(NaOH)＝＝15.00 mL，则有n(CH3COOH)＝n(NaOH)＝15.00×10－3L×0.100 0 mol/L＝1.5×10－3mol，则原10.00 mL该白醋溶液中含有醋酸的量为1.5×10－3 mol×5＝7.5×10－3 mol，m(CH3COOH)＝7.5×10－3 mol×60 g/mol＝0.45 g，故该市售白醋的总酸量为4.5 g/100 mL。 ►归纳拓展 1．中和滴定实验的前期准备 2．滴定管的选择及使用 3．数据处理方法 ►对点训练 1．(2022·辽宁葫芦岛高二期末)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，请回答下列问题： (1)准确称量5.0 g含有少量易溶杂质的样品(杂质不与盐酸反应)，配成250 mL待测溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250 mL容量瓶。 (2)滴定时，用0.200 0 mol/L的盐酸来滴定待测溶液，量取待测液10.00 mL应选用如图B(填字母)仪器。 (3)滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化，以甲基橙作指示剂，正确判断滴定终点的现象是滴入最后半滴盐酸时，溶液颜色由黄色变为橙色且半分钟内不恢复为黄色。 (4)由下表可知，第2次所