第2章 化学反应速率与化学平衡 章末回顾与提升(Word教参)-【优化指导】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1（人教版2019）

热点1　化学反应速率及计算 (2021·浙江1月选考，19)取50 mL 过氧化氢水溶液，在少量I－存在下分解：2H2O2===2H2O＋O2↑。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度(c)如下表： t/min 0 20 40 60 80 c/(mol/L) 0.80 0.40 0.20 0.10 0.050 下列说法不正确的是(　　) A．反应20 min时，测得O2体积为224 mL(标准状况) B．20～40 min，消耗H2O2的平均速率为0.010 mol/(L·min) C．第30 min时的瞬时速率小于第50 min 时的瞬时速率 D．H2O2分解酶或Fe2O3代替I－也可以催化H2O2分解 C　解析：反应20 min时，c(H2O2)减小0.40 mol/L，则有n(H2O2)＝0.40 mol/L×50×10－3L＝0.02 mol，结合化学方程式可知放出O2为0.01 mol，在标准状况下的体积为V(O2)＝0.01 mol ×22.4 L/mol＝0.224 L＝224 mL，A正确；20～40 min，Δc(H2O2)＝0.20 mol/L，则有v(H2O2)＝＝0.010 mol/(L·min)，B正确；c(H2O2)越大，反应速率越快，第30 min时c(H2O2)大于第50 min时c(H2O2)，故第30 min时的瞬时速率大于第50 min 时的瞬时速率，C错误；H2O2分解反应中，可以用H2O2分解酶或Fe2O3代替I－作催化剂，催化H2O2分解反应，D正确。 化学反应速率的计算要点 (1)明确时间变化(Δt)及该时间段内某物质的物质的量Δn(或物质的量浓度的变化Δc)； (2)依据反应速率的定义式“v＝＝”进行计算； (3)可以根据反应速率与其化学计量数的关系进行计算，要注意题目给出物质的量时，要考虑容器的体积(L)。 ►对点训练 1．(2021·浙江6月选考，20)一定温度下，在N2O5的四氯化碳溶液(100 mL)中发生分解反应：2N2O5⇌4NO2＋O2。在不同时刻测量放出的O2体积，换算成N2O5浓度如下表： t/s 0 600 1 200 1 710 2 220 2 820 x c(N2O5)/(mol/L) 1.40 0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12 下列说法正确的是(　　) A．600～1 200 s，生成NO2的平均速率为5.0×10－4 mol/(L·s) B．反应2 220 s时，放出的O2体积为11.8 L(标准状况) C．反应达到平衡时，v正(N2O5)＝2v逆(NO2) D．推测上表中的x为3 930 D　解析：600～1200 s，c(N2O5)的变化量为0.3 mol/L，则此段时间内c(NO2)变化量为0.6 mol/L，故c(NO2)＝＝1.0×10－3 mol/(L·s)，A错误；由表中数据可知，反应2 220 s时，N2O5的变化量为1.05 mol/L，其物质的量的变化量为1.05 mol/L×0.1 L＝0.105 mol，O2的变化量为0.052 5 mol，故放出O2在标准状况下的体积为0.052 5 mol× 22.4 L/mol＝1.176 L，B错误；反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，用不同物质表示该反应的速率时，其数值之比等于其化学计量数之比，2v正(N2O5)＝v逆(NO2)，C错误；分析表中数据可知，该反应经过1 110 s(600～1 710 s，1 710～2 820 s)后N2O5的浓度会变为原来的，故N2O5的浓度由0.24 mol/L变为0.12 mol/L时，可以推测上表中的x为(2 820＋1 110)＝3 930，D正确。 热点2　影响化学反应速率的因素 (2021·辽宁卷，12)某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是(　　) A．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大 B．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大 C．条件①，反应速率为0.012 mol/(L·min) D．条件②，降冰片烯起始浓度为3.0 mol/L时，半衰期为62.5 min B　解析：由题干图中曲线①②可知，其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应所需要的时间更短，故反应速率越大，A正确；由题干图中曲线①③可知，其他条件相同时，降冰片烯浓度①是③的两倍，所用时间①也是③的两倍，反应速率相等，故说明反应速率与降冰片烯浓度无关，B错误；由题干图中数据可知，条件①反应速率为v＝＝0.012 mol/(L·min)，C正确；反应物消耗一半所需