第2章 第2节 第2课时 反应条件对化学平衡的影响(Word教参)-【优化指导】2022-2023学年新教材高中化学选择性必修1（鲁科版2019）

第2课时　反应条件对化学平衡的影响 课程标准要求 学业质量水平 1．通过实验探究，了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响。 2．能运用浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理量的变化。 3．了解浓度商和化学平衡常数的相对大小与反应进行方向间的联系。 1．能根据化学平衡原理，说明影响化学平衡的因素。(水平3) 2．能设计实验方案探究影响反应速率和化学平衡的因素等。(水平3) 3．能从调控反应速率、提高反应转化率等方面综合分析反应的条件，提出有效控制反应条件的措施。(水平4) 一、化学平衡移动 1．化学平衡是在一定条件下建立起来的，受温度、压强或浓度变化的影响。 2．化学反应由一种平衡状态变为另一种平衡状态的过程，称为化学平衡移动。 二、反应条件对化学平衡的影响 1．温度的影响 (1)其他条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热方向移动；降低温度，化学平衡向放热方向移动。 (2)温度对化学平衡的影响是通过改变化学平衡常数实现的。升高温度使吸热反应的平衡常数K增大，平衡向吸热反应方向移动；降低温度使放热反应的平衡常数增大，平衡向放热反应方向移动。 2．浓度的影响 (1)影响结果 在同一温度下，对于一个已达化学平衡状态的反应： ①反应物浓度增大或反应产物浓度减小时，浓度商(Q)减小，则Q<K，平衡向消耗反应物的方向移动，即平衡正向移动。 ②反应物浓度减小或反应产物浓度增大时，浓度商(Q)增大，则Q>K，平衡向消耗反应产物的方向移动，即平衡逆向移动。 (2)实际应用 为提高产率，生产过程中常将反应产物及时从体系中移走，使反应所建立的化学平衡不断地正向移动。 3．压强的影响 (1)对于有气态物质参与的反应，在一定温度下，增大体系压强，各气态物质的浓度同等倍数增大。 (2)影响结果 ①对于Δvg＝0的反应，增大压强，Q＝K，化学平衡状态不变。 ②对于Δvg≠0的反应，增大压强，Q≠K，化学平衡向化学方程式中气态物质化学式前系数减小的方向移动。 [注意]　①Δvg＝(化学方程式中气态生成物化学式前系数之和)－(化学方程式中气态反应物化学式前系数之和)。 ②对于只涉及固体或液体的反应，压强对平衡体系的影响极其微弱，可以不予考虑。 三、勒·夏特列原理 1．原理内容 如果改变平衡体系的一个条件(如温度、浓度或压强)，平衡将向减弱这种改变的方向移动，这一经验规律称为“勒·夏特列原理”，也称化学平衡移动原理。 2．原理应用 根据化学平衡移动原理，可以更加科学、有效地调控和利用化学反应，尽可能地让化学反应按照人们的需要进行。 巧判断(对的打“√”，错的打“×”) (1)反应A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH<0 ，达到平衡后，降低温度，平衡向正反应方向移动(　√　) (2)反应FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl达到平衡后，加入FeCl3固体，平衡向正反应方向移动(　√　) (3)反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡后，增大压强，平衡不移动，混合气体的颜色不变(　×　) (4)恒压条件下，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡后，充入He，平衡不移动(　√　) (5)其他条件不变，增大反应物浓度，浓度商(Q)减小，平衡正向移动(　√　) (6)如果改变影响平衡的一个条件(温度、浓度、压强)，平衡就向着消除这种改变的方向移动(　×　) 学习任务　反应条件对化学平衡的影响 阅读教材P58～61中“反应条件对化学平衡的影响”内容，交流讨论。 1．如图所示，将NO2和N2O4混合气体通入三只烧瓶中，存在平衡：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－56.9 kJ/mol。将两只烧瓶连通分别放入盛有热水和冰水的烧杯中，观察现象。 观察到哪些实验现象？尝试利用浓度商(Q)与化学平衡常数(K)之间的关系分析上述现象。 提示　现象：放入热水中烧瓶内气体颜色变深，放入冷水中烧瓶内气体颜色变浅。分析：升高温度，平衡常数K减小，Q＞K，平衡逆向移动，c(NO2)增大，气体颜色变深；降低温度，平衡常数K增大，Q＜K，平衡正向移动，c(NO2)减小，气体颜色变浅。 2．向盛有5 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol/L KSCN溶液，溶液呈红色，存在平衡：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3。平均分装在a、b、c三支试管中进行下列实验，观察现象。 据此得出什么结论？常试利用浓度商(Q)与化学平衡常数(K)之间的关系分析上述现象。 提示　结论：其他条件不变，增大反应物浓度，平衡正向移动；减小反应物浓度，平衡逆向移动。 分析：试管b中加入铁粉，发生反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，溶液中c(Fe3＋)减小，浓度商增大，Q＞K，平衡Fe3＋＋3SCN－Fe