第三章 第二节 第1课时 水的电离 溶液的酸碱性与pH（教参word）2022-2023学年高二新教材化学选择性必修一【勤径学升·同步练测】（人教版）

第1课时　水的电离　溶液的酸碱性与pH 学习目标 核心素养 1．认识水的电离，水是一种极弱的电解质。 2．了解水的离子积常数。 3．能判断溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶液pH的方法。 4．能进行pH的简单计算。 1．模型认知：通过识别化学中电离平衡这一理论知识模型，能将有关水的电离平衡的相关知识进行分析和说明。 2．证据推理：能依据水溶液中的离子积常数这一理论，推理出溶液中c（H＋）、c（OH－）、c水（H＋）、c水（OH－）的计算方法。能从溶液的酸碱性与水的离子积常数结合上查找证据，能通过定性分析和定量计算推出所得溶液的pH计算方法。 3．宏观辨识与微观探析：能通过溶液中微观存在的实际的c（H＋）与c（OH－）的相对大小这一手段，宏观分析判断溶液的酸碱性。 一、水的电离 1．水的电离 （1）水是一种极弱的电解质。 （2）水的电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－，简写为H2OH＋＋OH－。 （3）影响水的电离平衡的因素。 ①温度：温度升高，水的电离平衡向正方向移动，c（H＋）和c（OH－）均增大（选填“增大”“减小”或“不变”）； ②加酸或碱会抑制（选填“促进”或“抑制”）水的电离。 2．水的离子积常数 （1）定义 当水的电离达到平衡时，电离产物H＋和OH－浓度之积是一个常数，记作Kw。Kw叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 （2）影响因素 ①只受温度影响：随着温度的升高，水的电离程度增大，则水的离子积增大； ②常温下，一般可以认为Kw＝c（H＋）·c（OH－）＝1×10－14。 注意　水的离子积（Kw）由纯水推导出来，不仅适用于纯水，还适用于稀的电解质水溶液。 1．25 ℃，在0．01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是 （　　） A．5×10－13 mol·L－1 B．0．02 mol·L－1 C．1×10－7 mol·L－1 D．1×10－12 mol·L－1 答案　A 二、溶液的酸碱性与pH 1．溶液的酸碱性 溶液酸碱性取决于溶液中c（H＋）与c（OH－）的相对大小。 2．溶液的酸碱性与溶液中c（H＋）、c（OH－）的关系 c（H＋）与c（OH－） 的关系 c（H＋）的范围（室温下） 酸性溶液 c（H＋）＞c（OH－） c（H＋）＞1×10－7 mol·L－1 中性溶液 c（H＋）＝c（OH－） c（H＋）＝1×10－7 mol·L－1 碱性溶液 c（H＋）＜c（OH－） c（H＋）＜1×10－7 mol·L－1 3．溶液的酸碱性与pH （1）pH （2）溶液的酸碱性与pH的关系（室温下） 4．溶液酸碱性的表示方法 （1）当c（H＋）或c（OH－）大于1 mol·L－1时，通常用c（H＋）或c（OH－）直接表示。 （2）当c（H＋）或c（OH－）小于或等于1 mol·L－1时，通常用pH表示。 注意　c（H＋）＝1×10－7 mol·L－1或pH＝7的溶液不一定呈中性，只有在室温下，上述关系才成立。 5．溶液酸碱性的测量 （1）pH试纸 （2）pH计 pH计精确度高，可直接从仪器中读数。 2．25 ℃时，NH4Cl和NH3·H2O混合溶液的pH为7，则该溶液呈 （　　） A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法确定 答案　C 要点一　水的电离及影响因素 　结合勒夏特列原理，通过实验探究外界条件对水的电离的影响，交流讨论。 1．升高温度，对水的电离、电离产生的c（H＋）及Kw有什么影响？ 提示：促进水的电离，电离产生的c（H＋）增大，Kw增大。 2．滴加少量NaOH溶液，对水的电离及Kw有什么影响？溶液中c（H＋）怎样变化？ 提示：抑制水的电离，Kw不变，溶液中c（H＋）减小。 3．向水中加入金属钠，对水的电离有什么影响？溶液的酸碱性如何变化？ 提示：抑制水的电离，溶液由中性变为碱性。 1．影响水的电离的因素 水的电离平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH＞0 影响因素 移动方向 c（H＋） c（OH－） Kw 升温 向右移动 增大 增大 增大 加酸 向左移动 增大 减小 不变 加碱 向左移动 减小 增大 不变 加活泼金属（如Na） 向右移动 减小 增大 不变 2．水电离产生的c（H＋）或c（OH－）的计算（25 ℃） （1）等量关系 无论是纯水，还是酸性（或碱性）溶液，由水电离产生的c水（H＋）＝c水（OH－）。 （2）定量关系 任何电解质的稀溶液中都存在Kw：Kw＝c（H＋）·c（OH－）。 ①稀酸溶液——OH－全部来源于水的电离：水电离产生的c水（H＋）＝c水（OH－）＝； ②稀碱溶液——H＋全部来源于水的电离： 水电离产生的c水（H＋）＝c水（OH－）＝。 [例1]　（2022·山东省实验中学高二检测）如图表示水