第二章 第二节 第2课时 影响化学平衡的因素（教参word）2022-2023学年高二新教材化学选择性必修一【勤径学升·同步练测】（人教版）

第2课时　影响化学平衡的因素 学习目标 核心素养 1．理解浓度、压强、温度、催化剂对化学平衡的影响。 2．学会用图示的方法分析化学平衡移动的问题。 3．能运用化学平衡移动原理解释相关的化学问题。 1．变化观念与平衡思想：能从速率的角度认识速率的变化会引起平衡的移动。 2．证据推理与模型认知：能运用勒夏特列原理解释化学问题，并清楚勒夏特列原理的适用范围。 3．科学探究与创新意识：能从实验的角度设计外界因素对化学平衡影响的实验方案。 一、化学平衡的移动 1．含义 在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后，如果改变反应条件（如浓度、温度、压强等），平衡状态被破坏，平衡体系的物质组成也会随着改变，直至达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。 2．化学平衡移动方向的判断 （1）条件 改变 （2）根据浓度商（Q）与化学平衡常数（K）的关系判断 ①当Q＜K时，反应向正反应方向进行； ②当Q＝K时，反应处于平衡状态； ③当Q＞K时，反应向逆反应方向进行。 1．判断下列说法是否正确。正确的打“√”，错误的打“×”。 （1）改变条件，v正＞v逆时平衡正向移动。 （　　） （2）化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化学平衡也一定发生移动。 （　　） 解析　（1）v正＞v逆时平衡正向移动。 （2）化学平衡移动是由v正≠v逆造成的，当v正、v逆改变但始终相等时平衡不移动。 答案　（1）√　（2）× 二、外界条件对化学平衡的影响 1．浓度对化学平衡的影响 当可逆反应达到平衡时，在其他条件不变的情况下，如果增大反应物浓度（或减小生成物浓度），平衡向正反应方向移动；同理，如果减小反应物浓度（或增大生成物浓度），平衡向逆反应方向移动。 2．压强对化学平衡的影响 （1）影响结果 对于有气体参加的可逆反应，当达到平衡时，在其他条件不变的情况下，增大压强（减小容器的容积）会使化学平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强（增大容器的容积），会使化学平衡向气体体积增大的方向移动。 （2）特例 ①反应后气体的总体积没有变化的可逆反应，增大或减小压强都不能使化学平衡发生移动； ②固态或液态物质的体积受压强影响很小，可以忽略不计，当平衡混合物中都是固态或液态物质时，改变压强后化学平衡一般不发生移动。 3．温度对化学平衡的影响 在其他条件不变的情况下，升高温度，会使化学平衡向吸热反应的方向移动；降低温度，会使化学平衡向放热反应的方向移动。 4．催化剂对化学平衡的影响 （1）催化剂能够同等程度地改变正反应速率和逆反应速率，对化学平衡的移动没有影响。 （2）催化剂不能改变达到化学平衡状态的反应混合物的组成，但使用催化剂能改变反应达到平衡所需的时间。 三、勒夏特列原理 1．定义 如果改变影响平衡的一个因素（如温度、压强及参加反应的物质的浓度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。这就是勒夏特列原理，也称化学平衡移动原理。简单记忆：改变减弱这种改变。 2．勒夏特列原理的适用条件 （1）勒夏特列原理只适用于判断“改变影响平衡的一个条件”时平衡移动的方向。 （2）勒夏特列原理不仅适用于化学平衡，也适用于其他平衡体系，如溶解平衡、电离平衡、水解平衡等。 2．在已经处于化学平衡的体系中，如果下列量发生变化，化学平衡一定发生了移动的是 （　　） A．反应混合物的浓度 B．反应体系的压强 C．正、逆反应的速率 D．反应体系的温度 答案　D 要点一　影响化学平衡的因素 1．可逆反应C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）在某温度下达到平衡后，增加或移去一部分C（s），化学平衡是否移动？为什么？ 提示：不移动。改变固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以化学平衡不移动。 2．对于反应FeCl3＋3KSCNFe（SCN）3＋3KCl，加入KCl固体平衡是否移动？为什么？ 提示：不移动。FeCl3与KSCN在溶液里的反应，实质是Fe3＋与SCN－的反应，K＋和Cl－并未参加反应。 3．压缩H2（g）与I2（g）反应体系的体积，发现颜色变深，这是由平衡移动造成的吗？ 提示：不是。H2（g）＋I2（g）2HI（g），反应前后气体体积不变，增大压强，平衡不移动，颜色加深是因为容器体积变小，I2（g）的浓度增大。 1．浓度对化学平衡的影响 （1）影响规律 其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆反应方向移动。 （2）图像解读 化学平衡 aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g） 体系浓 度改变 增大反应物浓度 减小生成物浓度 增大生成物浓度 减小反应物浓度 速率的 变化 v正瞬间增大，v逆瞬间不变，v'正＞v'逆 v逆瞬间减