第二章 第二节 第1课时 化学平衡状态 化学平衡常数（教参word）2022-2023学年高二新教材化学选择性必修一【勤径学升·同步练测】（人教版）

第1课时　化学平衡状态　化学平衡常数 学习目标 核心素养 1．了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念。 2．通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡。 3．能根据化学平衡状态的特征，判断化学平衡状态的标志。 4．理解化学平衡常数的概念及意义。 5．能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 6．理解化学平衡常数对化学反应进行的程度判断。 1．变化观念：能认识物质是运动和变化的，理解化学反应达到平衡状态时正逆反应依然进行。 2．平衡思想：认识化学变化有一定限度，是可调控的。能多角度、动态地分析可逆反应达到平衡状态时的各种表现。 3．模型认知：通过三段式分析推理的方法，建立平衡常数表达式的认知模型，并能根据模型解释本质和规律。 一、化学平衡状态 1．可逆反应的特点 2．化学平衡的建立 （1）利用浓度变化理解化学平衡建立过程中速率的变化。 在一定条件下，把1 mol N2和3 mol H2充入一密闭容器中： N2＋3H22NH3 反应物浓度 v正 生成物浓度 v逆 开始时 c（N2）最大 c（H2）最大 最大 0 0 进行中 c（N2）减小 c（H2）减小 减小 增大 增大 平衡时 c（N2）不变 c（H2）不变 不变 不变 不变 （2）利用浓度—时间（c－t）图像理解化学平衡建立的过程。 （3）利用速率—时间（v－t）图像理解化学平衡建立的过程。 3．化学平衡状态 （1）定义：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 （2）化学平衡的特征： 1．下列为四个同学对“化学平衡状态”的理解，其中理解正确的是 （　　） 答案　B 二、化学平衡常数 1．浓度商 对于mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），在任意时刻各物质浓度间存在浓度商Q＝。 2．化学平衡常数 当mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）达到平衡时，各物质浓度之间存在化学平衡常数K＝。 3．特点 K值只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 4．意义 K值越大→平衡体系中生成物所占的比例越大→正向反应进行的程度越大→反应进行越完全→反应物的转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。当K＞105时，该反应进行得就基本完全了。 2．下列能使反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的平衡常数改变的是 （　　） A．升高温度　　　　　　 B．加催化剂 C．增大氮气的浓度 D．增大压强 答案　A 要点一　化学平衡状态判断的依据 1．在一定温度下，发生可逆反应：A（g）＋3B（g）2C（g），下列说法中能说明该反应达到平衡状态的有哪些？ ①单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B ②C的生成速率与C的分解速率相等 ③3v正（A）＝v逆（B） ④单位时间内生成n mol A，同时生成2n mol C 提示：②③④ 2．在一定温度下，容积恒定的密闭容器中进行如下反应：A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）。当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的有哪些？ ①混合气体的总物质的量 ②B的物质的量浓度 ③容器内气体的压强 ④混合气体的密度 提示：②④ 1．直接依据 （1）v正＝v逆。 计量数之比 （2）各组分的含量保持不变。 2．具体分析[mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）] 可能的情况举例 是否已 达平衡 混合体系中各成分的含量 各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定 是 各物质的质量或各物质的质量分数一定 是 各气体的体积或体积分数一定 是 总体积、总压强或总物质的量一定 不一定 正、逆反应速率的关系 在单位时间内消耗了m mol A，同时生成m mol A 是 在单位时间内消耗了n mol B，同时消耗了p mol C 是 v（A）∶v（B）∶v（C）∶v（D）＝m∶n∶p∶q 不一定 在单位时间内生成了n mol B，同时消耗了q mol D 不一定 压强 m＋n≠p＋q时，总压强不变（其他条件一定） 是 m＋n＝p＋q时，总压强不变（其他条件一定） 不一定 混合气体的 平均相对 分子质量 当m＋n≠p＋q时，不变 是 当m＋n＝p＋q时，不变 不一定 气体密度 密度不变 不一定 颜色 反应体系内有色物质的 颜色保持不变 是 温度 绝热体系中温度不变 是 [特别警示]　绝热体系的温度不变，说明反应处于平衡状态。 [例1]　有下列两个可逆反应。 反应1：在体积固定的密闭容器中进行可逆反应：2NO2（g）2NO（g）＋O2（g）。其中NO2是红棕色气体。 反应2：在体积固定的密闭容器中