章末素养提升一（教参word）2022-2023学年高二新教材化学选择性必修一【勤径学升·同步练测】（人教版）

素养一　辨析两个易混概念——燃烧热和中和热 一、燃烧热和中和热的比较 燃烧热 中和热 相同点 能量变化 放热反应 ΔH及其单位 ΔH＜0，单位均为kJ·mol－1 不同点 反应物的量 1 mol 不一定为1 mol 生成物的量 不确定 生成水的量为1 mol 表示方法 燃烧热为a kJ·mol－1或ΔH＝－a kJ·mol－1 中和热为57．3 kJ·mol－1或ΔH＝－57．3 kJ·mol－1 二、反应热答题规范指导 （1）描述反应热时，无论是用“反应热”“焓变”表示还是用ΔH表示，其后所跟数值都需要带“＋”“－”符号。如某反应的反应热（或焓变）为ΔH＝－Q kJ·mol－1或ΔH＝＋Q kJ·mol－1。 （2）由于中和反应和燃烧反应均是放热反应，表示中和热和燃烧热时可不带“－”号。如某物质的燃烧热为ΔH＝－Q kJ·mol－1或Q kJ·mol－1。 1．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 （　　） A．氢气的燃烧热为285．5 kJ/mol，则水电解的热化学方程式为2H2O（l）2H2（g）＋O2（g）　 ΔH＝＋285．5 kJ/mol B．1 mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出890 kJ热量，它的热化学方程式为CH4（g）＋O2（g）CO2（g）＋H2O（l）　ΔH＝－445 kJ/mol C．已知2C（s）＋O2（g）2CO（g）　ΔH＝－221 kJ/mol，则C（s）的燃烧热为110．5 kJ/mol D．HF与NaOH溶液反应：H＋（aq）＋OH－（aq）H2O（l）　ΔH＝－57．3 kJ/mol 解析　根据燃烧热的定义，水电解的热化学方程式为2H2O（l）2H2（g）＋O2（g）　ΔH＝＋571 kJ/mol，故A错误；1 mol甲烷完全燃烧放出的热量为890 kJ，则0．5 mol CH4完全燃烧放出的热量为（890×0．5）kJ＝445 kJ，热化学方程式为CH4（g）＋O2（g）CO2（g）＋H2O（l）　ΔH＝－445 kJ/mol，故B正确；C燃烧生成的稳定氧化物为CO2，故C错误；HF为弱酸，与NaOH反应生成1 mol H2O，放出的热量小于57．3 kJ，且HF应写成化学式形式，故D错误。 答案　B 2．（双选）下列说法正确的是 （　　） A．已知H＋（aq）＋OH－（aq）H2O（l）　ΔH＝－57．3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热ΔH＝2×（－57．3） kJ·mol－1 B．H2（g）的燃烧热是285．8 kJ·mol－1，则2H2O（l）2H2（g）＋O2（g）　ΔH＝＋571．6 kJ·mol－1 C．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH（g）＋O2（g）CO2（g）＋2H2（g）　ΔH＝－192．9 kJ·mol－1，则CH3OH（g）的燃烧热为192．9 kJ·mol－1 D．31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ，则P4（白磷，s）4P（红磷，s）　ΔH＝－4b kJ·mol－1 解析　已知H＋（aq）＋OH－（aq）H2O（l）　ΔH＝－57．3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba（OH）2反应除生成2倍的水，还生成硫酸钡，则其反应热ΔH不等于2×（－57．3）kJ·mol－1，A项错误；H2（g）的燃烧热是285．8 kJ·mol－1，生成的水为液体水，则2H2O（l）2H2（g）＋O2（g）　ΔH＝＋571．6 kJ·mol－1，B项正确；燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式 是CH3OH（g）＋O2（g）CO2（g）＋2H2（g）　ΔH＝－192．9 kJ·mol－1，CH3OH（g）的燃烧热为1 mol甲醇完全燃烧生成指定产物释放的能量，不是生成氢气，C项错误；31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ，由白磷生成红磷为放热反应，P4（白磷，s）4P（红磷，s）　ΔH＝－4b kJ·mol－1，D项正确。 答案　BD 素养二　突破一个高考热点——盖斯定律的应用 根据盖斯定律，通过计算反应热，可以书写新的热化学方程式；比较反应热的大小，判断物质的稳定性（同素异形体稳定性比较）。运用盖斯定律分析解题的关键：设计出合理的反应过程，利用热化学方程式进行适当的加减等“运算”。盖斯定律应用于反应热计算的流程如图所示： 先确定待求的反应方程式⇒找出待求的方程式中各物质在已知方程式中的位置⇒根据待求的方程式中各物质的计量数和位置对已知方程式进行处理，得到变形后的新方程式⇒将新得到的方程式进行加减（反应热也需要相应加减）⇒写出待求的热化学方程式⇒根据焓变确定反应热 3．科学家研究利用某种催化剂，成功实现将空气中碳氧化合物和氮氧化合物转化为无毒的大气