第一章 第一节 第2课时 热化学方程式 燃烧热（教参word）2022-2023学年高二新教材化学选择性必修一【勤径学升·同步练测】（人教版）

第2课时　热化学方程式　燃烧热 学习目标 核心素养 1．能用热化学方程式表示反应中的能量变化。 2．理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。 1．变化观念：认识化学变化的本质是有新物质生成，并伴有能量的转化。能多角度、动态地分析化学变化。 2．科学态度：通过学习燃烧热的相关知识，认识化学对创造更多物质财富和精神财富、满足人民日益增长的美好生活需要的重大贡献；形成具有节约资源、保护环境的可持续发展意识。 一、热化学方程式 1．概念 表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。 2．特点（与化学方程式比较） （1）指明了反应时的温度和压强，若在25 ℃、101 kPa时进行的反应，可不注明。  （2）在化学方程式右边注明ΔH的“＋”“－”、数值和单位。 （3）所有反应物和生成物都用括号标注它们在反应时的状态。常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体和溶液。 （4）化学计量数可以是整数，也可以是分数。 3．意义 不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化，还说明了物质的量与能量之间的数量关系。例如：对于反应：H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）　ΔH＝－184．6 kJ/mol，表示25 ℃、101 kPa下，1 mol H2（g）与1 mol Cl2（g）反应生成2 mol HCl（g），放出热量184．6 kJ。  1．热化学方程式H2（g）＋Cl2（g）2HCl（g）　ΔH＝－184．6 kJ·mol－1中，化学计量数表示 （　　） A．分子数　　　　　　　 B．体积 C．物质的量 D．质量 答案　C 二、燃烧热 1．定义 101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。  2．单位 燃烧热属于反应热的一种，单位为“kJ·mol－1”。 3．意义 25 ℃和101 kPa时，H2的燃烧热为285．8 kJ·mol－1，表示1 mol H2完全燃烧生成H2O（l）时放出285．8 kJ的热量。  4．燃烧热的热化学方程式表示 以乙醇为例，表示其燃烧热的热化学方程式为 C2H5OH（l）＋3O2（g）2CO2（g）＋3H2O（l） ΔH ＝ －1 366．8 kJ·mol－1。 5．测量方法：利用量热计（仪器）由实验测得。 2．已知CH3OH（l）的燃烧热为－726 kJ·mol－1，对于反应2CH3OH（l）＋3O2（g）2CO2（g）＋4H2O（？）　ΔH＝－1 452 kJ·mol－1中水的状态判断正确的是 （　　） A．气态　　　　　　　　 B．液态 C．固态 D．无法判断 答案　B 要点一　热化学方程式的书写及注意事项 1．反应过程中的能量变化与哪些因素有关？书写热化学方程式时应注意什么问题？ 提示：由于反应的焓变与物质的聚集状态、化学方程式中的化学计量数等有关，所以书写热化学方程式时，需注明物质的状态、焓变（符号、数值及单位）。 2．已知：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－92 kJ·mol－1，kJ·mol－1的含义是什么？若1 mol N2和3 mol H2在一定条件下发生反应，放出的热量等于92 kJ吗？ 提示：kJ·mol－1表示每摩尔反应完成后所放出的热量；不等于，该反应是可逆反应，不能进行完全，放出的热量小于92 kJ。 1．热化学方程式的书写和注意事项 书写步骤 注意事项 书写配平的化学方程式 化学计量数可以是 整数，也可以是分数 标明反应所需的条件 在25 ℃、101 kPa下 进行的反应，可不注明条件 注明物质的聚集状态 固体—s、液体—l、气体—g、溶液—aq 续表 书写步骤 注意事项 标明ΔH的符号、数值及单位 放热反应：ΔH＜0 吸热反应：ΔH＞0 计算ΔH 的数值 各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数、原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数 无论化学反应是否可逆，ΔH都表示每摩尔反应进行到底时的能量变化 ΔH的数值与各物质前的化学计量数成比例增加或减小；若反应逆向进行，则ΔH改变符号，但绝对值不变 2．ΔH与反应的“可逆性” 可逆反应的ΔH表示反应完全进行时的热量变化，与反应是否可逆无关。如N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－92．4 kJ·mol－1，表示25 ℃、101 kPa条件下1 mol N2和3 mol H2完全反应生成2 mol NH3释放92．4 kJ热量。 [例1]　1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10．94 kJ热量，此反应的热化学方程式为 （　　） A．C＋H2OCO＋H2 ΔH＝＋131．3 kJ·mol－1 B．C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g） ΔH＝＋10．9