第2章 第1节 第2课时 钠的几种化合物（教参word）2022-2023学年高一新教材化学必修一【勤径学升·同步练测】（人教版）

第2课时　钠的几种化合物 学习目标 核心素养 1．了解Na2O、Na2O2的主要性质和用途。 2．掌握Na2CO3、NaHCO3的主要性质和用途。 3．了解焰色试验的概念及应用。 1．宏观辨识与微观探析：能从钠的化合物的组成、结构推测其化学性质，形成“结构决定性质”的观念。 2．变价观念：认识钠的重要化合物的性质，建立基于物质类别、元素价态等认识物质性质，设计物质转化的核心角度。 3．科学探析：设计探究方案，完成对Na2O2、Na2CO3、NaHCO3重要性质的理解。 [对应学生用书第31页] 一、氧化钠和过氧化钠 1．物理性质 氧化钠是一种白色固体，过氧化钠是一种淡黄色固体。 2．化学性质 (1)Na2O的化学性质 Na2O和CaO的性质相似，都是典型的碱性氧化物。 与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH。 与酸性氧化物反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。 与酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。 (2)Na2O2的化学性质 ①与水反应： [实验探究]　Na2O2与水的反应 实验操作 实验现象 实验结论 带火星的木条复燃，用手轻轻触摸试管外壁，较热，滴入酚酞，溶液变红色，后褪色 Na2O2与水反应放热，化学方程式为 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ②与CO2反应： Na2O2与CO2反应的化学方程式是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，可用于呼吸面具或潜水艇中作为O2的来源。 1．下列关于Na2O和Na2O2的说法中，不正确的是(　　) A．均含－2价的氧元素 B．焰色试验均为黄色 C．与水反应均生成NaOH D．与二氧化碳反应均生成Na2CO3 解析　过氧化钠中氧元素为－1价，故选A。 答案　A 二、碳酸钠和碳酸氢钠 1．物理性质 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱、苏打 小苏打 色态 白色粉末 细小白色晶体 溶解性 水中易溶，溶于水放热 水中易溶，但比Na2CO3溶解度小，溶于水吸热 2．化学性质 (1)热稳定性 现象：加热Na2CO3，澄清石灰水无明显现象； 加热NaHCO3，澄清石灰水变浑浊。 结论：Na2CO3性质稳定，NaHCO3不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 (2)与酸(足量盐酸)反应(写出相应的离子方程式) ①Na2CO3：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。 ②NaHCO3：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。 (3)与碱(氢氧化钠溶液)反应 ①Na2CO3与NaOH不反应。 ②NaHCO3：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O。 NaHCO3既能和强酸反应，又能和碱反应。 (4)酸碱性 Na2CO3、NaHCO3的水溶液均显碱性。 2．下列物质中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的物质是(　　) A．碳酸钠　 B．碳酸氢钠 C．氯化钠 D．硫酸铜 解析　碳酸氢钠既能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，又能和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。 答案　B 三、焰色试验 1．定义 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析称为焰色试验。 2．操作 — ↓ — ↓ — ↓ — ↓ — 3．几种金属的焰色 金属元素 锂 钠 钾 铷 钙 铜 焰色 紫红色 黄色 紫色 紫色 砖红色 绿色 [注意]　观察钾元素的焰色时要透过蓝色钴玻璃。 4．应用 (1)检验金属元素的存在，如鉴别NaCl和KCl溶液。 (2)利用焰色试验制备节日烟花。 [特别提醒]　(1)焰色试验产生的火焰颜色与元素的存在状态无关，如灼烧钠的化合物和单质时，火焰颜色均为黄色。(2)焰色试验属于物理变化，不属于化学变化。 3．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是(　　) A．焰色试验是化学变化 B．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝) C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体 解析　焰色试验是物理变化，不是化学变化，A项错误；盐酸可以溶解氧化物等杂质，且易挥发，不会残留痕迹，B项正确；K的焰色试验需透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，其他元素不需要透过蓝色钴玻璃观察，C项错误；焰色试验是元素的性质，NaCl与Na2CO3固体的焰色试验都为黄色，无法利用焰色试验来区分，D项错误。 答案　B [对应学生用书第33页] 要点一　过氧化钠的性质 2020年，嫦娥五号成为中国首颗从月球采样后起飞的探测