第2章 第1节 第1课时 活泼的金属单质——钠（教参word）2022-2023学年高一新教材化学必修一【勤径学升·同步练测】（人教版）

第1课时　活泼的金属单质——钠 学习目标 核心素养 1．通过实验探究，了解钠的主要性质。 2．初步形成基于原子结构对物质的性质进行预测和检验的认识模型。 1．宏观辨识与微观探析：基于研究物质性质的基本方法和基本程序，探究钠的性质。 2．科学态度与社会责任：通过对钠的性质探究等一系列科学探究活动，增加安全意识和培养严谨求实的科学精神。 [对应学生用书第28页] 一、钠的原子结构 钠原子的结构示意图为，在化学反应中很容易失去1个电子。因此，钠的化学性质非常活泼，表现出很强的还原性。 二、钠的性质 1．钠与氧气的反应 条件 常温 加热 实验 操作 实验 现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 钠受热后先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 化学方 程式 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2Na2O2 实验 结论 ①钠的物理性质：银白色金属，硬度小，熔点低 ②钠与氧气反应的条件不同时，现象不同，产物也不同 [注意]　钠除了能与O2反应外，还能与Cl2等非金属单质直接化合。 2．钠与水的反应 实验操作 实验现象 原因解释 钠浮在水面上 钠的密度比水小 钠熔化成闪亮的小球 钠的熔点低，反应放热 小球在水面上四处游动，最后完全消失 反应产生的气体推动小球运动 与水反应发出“嘶嘶”的响声 钠与水反应剧烈 溶液的颜色变红 反应生成碱性物质 实验结论 钠与水反应生成NaOH和H2，化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 三、钠的保存与灭火 1．实验室里将钠保存在石蜡油或煤油中。 2．火灾现场存放有大量金属钠时，需要用干燥的沙土来灭火。 下图中的四位同学对Na的认识中正确的是(　　) 解析　钠是活泼金属，自然界中不存在游离态，A项错误；金属钠取少量后剩余部分能放回原瓶，B项错误；少量钠可以保存在煤油中，C项正确；金属钠质地柔软且密度较小，D项错误。 答案　C [对应学生用书第29页] 要点一　钠露置于空气中的变化 四乙基铅一度被广泛作为添加剂在汽油中使用，以提高燃料的辛烷值，以防止发动机内发生爆震，从而能够使用更高的压缩比率，进而提高汽车发动机效率和功率。金属钠常用于制造该种抗爆剂。钠的性质活泼，可以通过以下三种方法制备Na2O。 第一种：4Na＋O2(纯氧)===2Na2O 第二种：4Na＋CO2===2Na2O＋C 第三种：2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑ 问题探究 1．第一种制法有没有可能生成Na2O2? 提示　常温下不可能生成Na2O2。 2．上述三种方法中最好的是哪一种？为什么？ 提示　第一种，钠和纯氧气反应生成氧化钠，虽然产物唯一，但无法确定反应是否完全。第二种，产生的碳单质和氧化钠混合在一起无法分离。第三种，产生的氮气和固体分离无杂质，而且亚硝酸钠属于工业常用盐，很便宜，它提供一半的钠元素，而减少一半的较贵的金属钠用量。 1．钠露置在空气中的变化过程分析 金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有： 2．钠露置在空气中发生的主要变化的化学方程式： ①4Na＋O2===2Na2O ②Na2O＋H2O===2NaOH ④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O ⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O 钠与氧气反应的条件决定反应的产物 钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在加热或点燃时生成过氧化钠。由此可知，钠与氧气反应，反应条件不同，其产物不同。 [例1]　金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是(　　) A．NaHCO3 B．NaOH C．Na2CO3 D．Na2O [解析]　Na的性质很活泼，易与空气中的氧气反应生成Na2O，化学方程式为4Na＋O2===2Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，化学方程式为Na2O＋H2O===2NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3·xH2O，Na2CO3·xH2O风化脱水生成Na2CO3，所以该过程中在其表面不可能生成的物质是NaHCO3，故选A。 [答案]　A 1．用流程图示的方法可以清楚反映物质之间的转化关系。如Na→乙→NaOH→NaCl，则在常温下，上述转化关系内的物质乙是(　　) A．Na2O2 B．Na2O C．NaCl D．Na2CO3 解析　常温下，钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠。 答案　B 要点二　钠与水、酸、碱和盐溶液的反应 手机、笔记本电脑、照相机、各种交通工具以及宇宙飞船都会搭载锂离子电池。对比锂离子电池，复旦大学团队又研发了钠电池，但在电池的实际应用中，因