精品解析：广东省深圳市南山区2021-2022学年高二上学期期末教学质量监测化学试题

2021~2022学年度第一学期期末教学质量监测 高二化学试题 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的姓名、班级、学校，并把条形码粘贴在指定位置。 2.请按照要求答题，必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新答案；不准使用涂改液。不按以上要求作答，视为无效。 3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到相对原子质量：C-12 O-16 -23 S-32 -64 -137 -35.5 -56 -24 第Ⅰ卷(选择题 共44分) 一、选择题(1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，每题只有一个符合题意的答案) 1. 实施垃圾分类，节约使用资源是社会文明水平的重要体现，废旧铅蓄电池属于 A. 厨余垃圾 B. 可回收物 C. 有害垃圾 D. 其他垃圾 2. 下列离子方程式正确的是 A. 碳酸钠水解： B. 硫氢化钠水解： C. 制胶体： D. 硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应： 3. 某反应的反应机理、能量与反应进程的关系如下图所示，下列说法正确的是 A. 是该反应的催化剂 B. 两步反应都是放热反应 C. 在第一步反应中作还原剂* D. 第一步反应的活化能比第二步反应的小 4. 某温度下，在2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量变化曲线如图所示，下列有关说法中错误的是 A. 若在3min后，升高温度，平衡一定移动 B. 反应开始至2min，平均反应速率： C. 该反应的化学方程式： D. 与表示该化学反应速率相等 5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙显黄色的溶液：、、、 B. 常温下，的溶液：、、、 C. 的混合液：、、、 D. 常温下，由水电离产生的的溶液中：、、、 6. 25℃时，在水中沉淀溶解平衡曲线如图。25℃时的，下列说法正确的是 A. 通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点 B. 图中b点碳酸钙的结晶速率小于其溶解速率 C. 在25℃时，从转化为更容易实现 D. 可将锅炉中的转化为，再用酸去除 7. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 电解精炼铜时，当外电路通过个电子时，阳极一定减轻32g B. 的燃烧热为，若一定量的完全燃烧放出热量为，则消耗的分子数为 C. 标准状况下，和各11.2L混合后充分反应，所得气体的分子总数为 D. 若生成氨气，则转移的电子数为 8. 下列有关说法正确的是 A. 直接加热溶液可得到固体 B. 用标准盐酸滴定未知浓度的溶液，若锥形瓶内残留少量蒸馏水，对实验无影响 C. 金属铁在潮湿的空气中生锈，主要发生化学腐蚀 D. 室温下，盐酸与的氨水等体积混合，所得溶液中： 9. 下列示意图与化学用语表述内容不相符是（水合离子用相应离子符号表示） A B C D NaCl溶于水 电解CuCl2溶液 CH3COOH在水中电离 H2与Cl2反应能量变化 NaCl=Na++Cl− CuCl2=Cu2++2Cl− CH3COOHCH3COO−+H+ H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=−183kJ·mol−1 A. A B. B C. C D. D 10. 科学家利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“”表示 下列说法不正确的是： A. 合成氨反应的 B. 活化能最大的一步反应的方程式是 C. 升高温度、增大压强均能提高原料的平衡转化率 D. 加入催化剂能降低反应活化能，加快正反应速率 11. 25℃时不断将水滴入0.1 mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是 A. B. C. D. 12. 以菱镁矿(主要成分，含少量、和)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下： 已知：浸出时产生的废渣中有、和。下列说法不正确的是 A. 浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 B. 浸出镁的反应为 C. 流程中可循环使用的物质有 D. 分离与、是利用了它们氢氧化物的不同 13. 沉积物微生物燃料电池可处理含硫废水，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A. 碳棒b的电极反应式为：O2+4e－+4H+=2H2O B. 光照强度对电池的输出功率有影响 C. 外电路的电流方向：碳棒a→碳棒b D. 酸性增强不利于菌落存活，故工作一段时间后，电池效率降低 14. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 由图甲可知，a点的数值比b点的数值大 B. 图乙表示不同温度下水溶