第16讲 水的电离（Word版）-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（人教2019选择性必修1）

微信公众号：杨 sir 化学 小杨老师 15521324728 第16讲 水的电离 知识导航 小杨老师 15521324728 侵权必究 课前引入 弱电解质包括哪些？杨sir化学，侵权必究 弱电解质均存在电离平衡，那水的电离是怎样的？ 知识精讲 小杨老师 15521324728 侵权必究 一、水的电离 1. 图示 2. 电离方程式：H2O + H2O H3O+ + OH-，简写为H2O H+ + OH-。 3. 任何水溶液中，都存在H+、OH-、H2O三种微粒。杨sir化学，侵权必究 二、水的离子积 1．表达式：Kw = c(H+)· c(OH-) 2．影响因素 T/℃ 0 10 20 25 40 50 100 Kw/10-14 0.114 0.292 0.681 1.00 2.92 5.47 55.0 （1）水的电离是吸热过程。温度升高，水的离子积增大。 （2）室温下， Kw = c(H+)·c(OH-) = 1.0×10-14；100℃下， Kw = c(H+)·c(OH-) = 55×10-14 ≈ 1.0×10-12 （3）若以c(H+)、c(OH-)为横、纵坐标，画出的图像如下：杨sir化学，侵权必究 三、水的电离平衡的影响因素 水的电离方程式为：H2O H+ + OH-，其平衡移动的分析，符合勒夏特列原理。 H2O H+ + OH- 移动方向 c(H+) c（OH-） 水的电离程度 Kw 升温 通入HCl(g) 通入氨气 加 Na 加FeCl3(s) 加入NaHSO4(s) H2O H+ + OH- 移动方向 c(H+) c（OH-） 水的电离程度 Kw 升温 通入HCl(g) 通入氨气 加 Na 加FeCl3(s) 加入NaHSO4(s) 总结归纳——水的电离平衡的影响因素 1. 温度升高，促进水的电离，Kw增大； 2. 酸、碱抑制水的电离，Kw不变；杨sir化学，侵权必究 3. 外加能与H+、OH- 反应的物质，会促进水的电离，Kw不变。 对点训练 小杨老师 15521324728 侵权必究 题型一：水的电离杨sir化学，侵权必究 【例1】下列有关“水”的说法正确的是 A．水是强电解质 B．氢氧两种元素只能组成水 C．水的电子式可表示为： D．水的电离方程式可表示为： 题型二：水的离子积杨sir化学，侵权必究 【变2-1】与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：，的平衡浓度为，下列说法正确的是（ ） A．在此温度下液氨的离子积为 B．在液氨中放入金属钠，可生成 C．恒温下，在液氨中加入，可使液氨的离子积减小 D．降温可使液氨的电离平衡逆向移动，且 题型三：由水电离出的H+/OH-杨sir化学，侵权必究 【例3】常温下，0.1 mol·L-1的NaOH溶液中由水电离出的OH-的物质的量浓度为 A．0.1 mol·L-1 B．1.0×10-13 mol·L-1 C．1.0×10-7 mol·L-1 D．无法确定 【变4-1】室温下，在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ①K+、Cl-、NO、S2- ②K+、Fe2+、I-、SO ③Na+、Cl-、NO、SO ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO ⑤K+、Ba2+、Cl-、NO A．③⑤ B．①③⑤ C．①③ D．②④⑤杨sir化学，侵权必究 题型四：水的电离平衡 杨sir化学，侵权必究 【变5】水存在电离平衡：H2OH++OH-，常温下，Kw 的数值为 1×10-14.下列说法不正确的是 A．常温下，水电离出的 c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1 B．向水中加入NaCl，H+与 Cl-结合生成 HCl，使水的电离平衡向正反应方向移动 C．向水中加入HCl或者NaOH，水的电离平衡都向逆反应方向移动 D．改变温度，Kw 也会发生改变 【例6】25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl溶液②NaOH溶液③溶液，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是 A．③>②>① B．②>③>① C．①>②>③ D．③>①>②杨sir化学，侵权必究 题型五： 杨sir化学，侵权必究 【变7】回答下列问题： （1）已知室温时，0.1