精品解析：广东深圳市第二外国语学校2021-2022学年高二上学期期中测试化学试题

深圳第二外国语学校2021-2022学年第一学期高二年级期中考试 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、单项选择题：本大题共16小题，其中1-10题每小题2分，11-16题每小题4分。 1. 当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是 A. 提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向 B. 正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等 C. 新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染 D. 燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准 2. 合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际工业生产中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解释的是 ①采用较高温度(400℃～500℃) ②采用较高压强(～) ③用铁触媒加快化学反应速率 ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④ 3. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 强电解质 弱电解质 非电解质 A Fe CH3COOH C12H22O11(蔗糖) B NaCl NH3 BaSO4 C CaCO3 H3PO4 C2H5OH D HNO3 Fe(OH)3 H2O A. A B. B C. C D. D 4. 某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是 A. 两步反应均为放热反应 B. 三种化合物中B最不稳定 C. A与C能量差为E4 D. AB反应，反应条件一定要加热 5. 已知：△G=△H－T△S，当△G＜0，反应能自发进行，△G＞0反应不能自发进行。下列说法中正确的是 A. 非自发反应在任何条件下都不能发生 B. 熵增加且放热的反应一定是自发反应 C. 自发反应一定是熵增加反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 D. 凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应 6. 下列热化学方程式的描述正确的是(注：的绝对值均正确) A. (燃烧热) B. (中和热) C. (燃烧热) D. (反应热) 7. 关于有效碰撞理论，下列说法正确的是 A. 能发生有效碰撞的分子不一定是活化分子 B. 对于可逆反应，减小生成物浓度，会使其活化分子的百分数降低，化学反应速率减慢 C. 升高温度和使用催化剂，均降低反应的活化能，加快化学反应速率 D. 增大压强，单位体积内活化分子数目可能不变，化学反应速率可能不受影响 8. 下列说法正确的是 A. 相同规格的Fe和Mg分别与0.1mol•L-1的盐酸反应，反应速率相同 B. 0.1mol•L-1的盐酸与0.1mol•L-1CH3COOH分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同 C. 催化剂能降低分子活化时所需能量，使活化分子百分数大大增加 D. 100mL2mol•L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl固体，反应速率增大 9. 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是 I：500℃，5molSO2和2molO2的反应 II：500℃，用V2O5作催化剂，5molSO2和2molO2的反应 III：450℃，4molSO2和2molO2的反应 IV：500℃，4molSO2和2molO2的反应 A. I＞II＞III＞IV B. II＞I＞III＞IV C. IV＞III＞II＞I D. II＞I＞IV＞III 10. 在一定温度下，某体积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列叙述中能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是 A. 体系的压强不再发生变化 B. 1molH－H键断裂的同时断裂1molH－O键 C. 生成nmolCO的同时生成nmolH2 D. 反应消耗H2O的速率与产生CO、H2的速率之比为1：1：1 11. COS可作为一种粮食熏蒸剂， 其制备的原理为：CO(g) + H2S(g) = COS(g) + H2(g)，已知∶ 化学键 C≡O H-S C=S C=O H-H 键能/(kJ·mol-1) 1076 339 536 728 436 其中CO的结构为C≡O，则该制备反应的ΔH为 A. 82 kJ·mol-1 B. 54 kJ·mol-1 C. -285 kJ·mol-1 D. -110 kJ·mol-1 12. 可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，设K为平衡常数，Q为浓度商，下列说法正确的是 A. Q变小，